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    汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全所产生的一氧化碳.它们是现代化城市的重要大气污染物.为了减轻大气污染.人们提出以下反应来治理汽车尾气:2NO = N2(g) + 2CO2(g) 你能否判断这一方案是否可行?理论依据是什么?(已知在298K.100kPa.该反应△H ＝-113.0 kJ·mol-1.△S ＝-145.3 J·mol-1·K-1) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ?mol-1．
    为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表1（CO2和N2的起始浓度为0）．
    表1
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    回答下列问题：
    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）前3s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ；t1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂             B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度             D．缩小容器的体积精英家教网
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/m2?g-1
    ① 350 1.20×10-2 5.80×10-2 124
    ② 280 1.20×10-2 5.80×10-2 124
    ③ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
     
    ．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1   
     2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
    则处理汽车尾气反应中的a=
     
    ．
    （6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，
    有关数据如表3．
    NO N2 CO
    起始浓度mol．L-1 0.10 0 0
    平衡浓度/mol．L-1 0.04 0.03 0.03
    平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H4
     
    O（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
    （1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_              .
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

    ①写出该反应的热化学方程式: _              .
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_              .。
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_              .
    ② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是              .
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

    ①Pt电极上发生的是           反应(填“氧化”或“还原”)。
    ②写出NiO电极的电极反应式:            .

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    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

    （1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_              .

    （2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

    ①写出该反应的热化学方程式: _              .

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_              .。

    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_              .

    ② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是              .

    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

    ①Pt电极上发生的是           反应(填“氧化”或“还原”)。

    ②写出NiO电极的电极反应式:            .

     

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    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
    (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________。
    (2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________________。
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，
    元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

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    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
    (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_________________________________________________________。
    (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。
    (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：____________________________________。
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_____________________________________________，
    元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
    (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)
    ②写出NiO电极的电极反应式：_______________________________________。

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