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    中学化学中与“0 有关的实验问题4例及小数点问题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所有主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    用化学用语答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置为
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ；Z的氢化物电子式为

    （2）沸点：硒化氢
    ＜
    ＜
    X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
    X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为
    Cl-＞O2-＞Al3+
    Cl-＞O2-＞Al3+
    ．
    （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
    ①②③
    ①②③
    ．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
    （5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式
    AlCl3+3H2O
     △ 
    .
     
    Al（OH）3+3HCl↑
    AlCl3+3H2O
     △ 
    .
     
    Al（OH）3+3HCl↑
    ．

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    实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 NaOH溶液
    1 20.2 20.3 23.7
    2 20.3 20.5 23.8
    3 21.5 21.6 24.9
    完成下列问题：
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
    Cu传热快，热量损失大
    Cu传热快，热量损失大
    ．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：
    提高装置的保温效果
    提高装置的保温效果
    ．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=
    -56.8 kJ?mol-1
    -56.8 kJ?mol-1
    [盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
    偏 大
    偏 大
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
    ABDF
    ABDF

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
    元 素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C M层上有3个电子
    D 短周期原子半径最大的主族元素
    E 最高正价与最低负价代数和为6
    请回答下列问题：
    （1）写出物质甲与乙反应的离子方程式
    H++NH3=NH4+
    H++NH3=NH4+

    （2）下列说法不正确的是
    ③
    ③
    （填序号）．
    ①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
    ②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
    ③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
    （3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：
    2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

    （4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
    ①该反应是由
    正逆反应同时
    正逆反应同时
    开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
    ②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b
    b
    ．
    ③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=
    0.04
    0.04
    mol?L-1?min-1．

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    实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，请回答下列问题：
    实验步骤 有关问题
    （1）计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为
    7.5
    7.5
    g
    （2）称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器有
    托盘天平、药匙
    托盘天平、药匙
    （3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解 为加快溶解速度，可采取的措施是
    搅拌、加热、研细氯化钠等措施
    搅拌、加热、研细氯化钠等措施
    （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是
    玻璃棒引流
    玻璃棒引流
    （5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 在进行此操作时应注意的问题是
    加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
    加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
    你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L-1，请说明理由．
    低于0.2mol?L-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒
    低于0.2mol?L-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒
    ．

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    实验室用浓硫酸与乙醇混合加热至170℃制取乙烯气体
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    （1）实验中反应液变黑，产生SO2、CO2等气体，写出产生气体反应的化学方程式：
     
    ．           
    （2）为避免上述问题，现改用P2O5（一种固体粉末，实验室常用作干燥剂和脱水剂）与无水乙醇共热制备乙烯，并探究乙烯与溴反应的实质，实验装置如图1
    ①P2O5在此实验中的作用是
     
    （填脱水剂或干燥剂）
    ②装置B中装有蒸馏水，该装置的作用有二，一是吸收装置A中可能产生的乙醇蒸汽，二是
     
    ．
    （3）利用装置D和E对乙烯与溴反应类型进行定性探究，请完成相关实验设计．
    可供选择的试剂有：0.1mol．L-1溴水，0.1mol．L-1溴的四氯化碳溶液，0.01mol．L-1KMnO4溶液，AgNO3溶液．
    实验方案：在试管D中加入适量
     
    溶液，试管E中加入适量
     
    溶液，持续通入乙烯气体一段时间后，若观察到D中溶液
     
    ，E中溶液
     
    ，说明该反应为加成反应．
    （4）有人设计了另一探究方案，在如图2示装置中，烧瓶内已事先收集好一瓶乙烯气体，滴管中预先装有浓溴水，实验时
     
    （填写有关操作方法），然后打开止水夹a，可观察到烧杯中水进入烧瓶中，说明该反应是加成反应．

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