2．混合物:氨水(分子:NH3.H2O.NH3·H2O,离子:NH4+.OH‾.H+) 氯水(分子:Cl2.H2O.HClO,离子:H+.Cl‾.ClO‾.O——青夏教育精英家教网—

2．混合物:氨水(分子:NH3.H2O.NH3·H2O,离子:NH4+.OH‾.H+) 氯水(分子:Cl2.H2O.HClO,离子:H+.Cl‾.ClO‾.OH‾) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2.3CaO·SiO2.3CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2.NaCl及少量MgSO4) 王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物) 【查看更多】

Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①画出配离子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位键

．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有

AC

（填序号）．
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是

过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu²⁺形成配位键，两者相互促进使反应进行

．
（3）Cu²⁺可以与乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序

O＞N＞H

．
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是

sp³

．
③乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是

乙二胺分子间能形成氢键

．

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某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

背景资料：

①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H₂和Na₂ZnO₂；

②Zn(OH)₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物［Zn(NH₃)₄］²⁺，该配合物遇强酸反应生成Zn²⁺、NH₄⁺

甲同学设计的实验方案如下：

(1)方案中试剂M是；沉淀B是。

(2)操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的。

(3)若金属中含铝，则沉淀（选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀（选填沉淀编号）的质量不为零。

(4)乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

与甲同学的方案相比，此方案的优点有。

(5)某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄²^－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是。

(6)上题中当沉淀质量最大时，溶液呈（从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈。

A．酸性 B．中性 C．碱性 D．可能酸性，也可能碱性

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某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。
背景资料：
①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H₂和Na₂ZnO₂；
②Zn(OH)₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物［Zn(NH₃)₄］²⁺，该配合物遇强酸反应生成Zn²⁺、NH₄⁺
甲同学设计的实验方案如下：

(1)方案中试剂M是               ；沉淀B是              。
(2)操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。
(3)若金属中含铝，则沉淀       （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀       （选填沉淀编号）的质量不为零。
(4)乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

与甲同学的方案相比，此方案的优点有                                。
(5)某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄²^－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是            。

(6)上题中当沉淀质量最大时，溶液呈        （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈        。