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    ⑴写出硫酸铵在强热条件下分解,生成氨.二氧化硫.氮气和水的反应方程式 , ⑵该反应中生成的氧化产物为 和还原产物为 . 其物质的量之比是 . ★16.将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中.加热充分反应至固体物质完全溶解.冷却后将混合液稀释至1000 mL.测得c(Cu2+)=0.3 mol／L.试计算: (1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解). (2)溶液稀释后.c(H+)是多少? 感悟高考:1.C2. C 浓硫硫和木炭 产生反应物,B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 ,A 酸性KMnO4 除去SO2 ,A 澄清石灰水 检验CO2的存在. 例1:Mg＞MgO=MgCO3＞Mg(OH)2,Cu(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+2H2O 例2:(1)Ag+(2)SO32-(3)HCl.过量.无现象.BaCl2.白色沉淀 课时作业:1.B.2.C.3.D.4.D.5.C.6.C.7.A.8.BC.9.CD.10.BD 变化编号 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 性质编号 ①⑤ ③ ② ⑤ ④ ① 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （8分）

    (1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

    成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。

    (2) 某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。

     

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    （8分）
    (1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

    成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。
    (2)某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。

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    （8分）

    (1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

    成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。

    (2) 某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。

     

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    (1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下：3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O，反应成的氧化产物与还原产物分子个数之比为________．

    (2)某钠盐A的溶液，实验时有以下一现象：(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀，(2)加入Na2CO3，有气泡产生，由此可判断出该钠盐A为________(化学式)，写出有关离子方程式________，________．

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    （2011?江山市模拟）以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
    （1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    ．
    （2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
    A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是
    不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
    不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
    、
    不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．
    不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．
    ．
    B、接触室中2SO2（g）+O2（g） 
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    ①图中C点表示
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热
    无
    无
    （填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
    降低
    降低
    （填“升高”或“降低”）．
    ②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1．
    （3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
    实验次数 铵盐质量（g） 浓硫酸增加的质量（g）
    第一次 1.570 0.340
    第二次 3.140 0.680
    第三次 4.710 0.510
    第四次 6.280 0
    ①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ．
    ②x的值为
    1.2
    1.2
    ．

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