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    95．B银器皿日久表面逐渐变黑色.这是由于生成硫化银.有人设计用原电池原理加以除去.其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中.再将变黑的银器浸入溶液中.放置一段时间后.黑色会褪去而银不会损失.试回答:在此原电池反应中.负极发生的反应为 ,正极发生的反应为 ,反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体.则原电池总反应方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO
     
    -
    2
    +6Ag+3S2-+4H2O
    下列叙述不正确的是（　　）

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    银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO
     -2
    +6Ag+3S2-+4H2O
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应后溶液的pH降低
    B．溶液中的OH-离子向正极移动
    C．负极的电极反应式为：2Al+8OH--6e-═2AlO
     -2
    +4H2O
    D．正极的电极反应式为：3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2-

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    银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO+6Ag+3S2-+4H2O
    下列叙述不正确的是（ ）
    A．反应后溶液的pH降低
    B．溶液中的OH-离子向正极移动
    C．负极的电极反应式为：2Al+8OH--6e-═2AlO+4H2O
    D．正极的电极反应式为：3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2-

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    银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）

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    银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（?? ）

    A．处理过程中银器一直保持恒重

    B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

    C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3

    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

     

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