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    22．在KBr溶液中通人适量C12.若加入CC14充分振荡后静置分层.上层液体呈 色,下层液体呈 色,进行萃取操作时.所用仪器除带铁圈的铁架台外.还必须用到的玻璃仪器有 和 ． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+
    Cl2↑+2H2O）．
    （1）装置A中，仪器a的名称是
     
    ．
    （2）装置B中无色溶液将变为
     
    色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）装置C中湿润的有色布条
     
    （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了
     
    （填化学式）．
    （4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放
     
    溶液．
    （5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为
     
    ．
    （6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是
     
    ．
    （7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
     
     L．
    （8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液，正确选择是
     
    （填序号）．

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    (6分)在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：

    （1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是                      ，

    反应的离子方程式是                                                           

    （2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是                   ，

    反应的离子方程式是                                                          

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    （2013?江门一模）某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如图方案：

    己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
    （1）写出②的反应化学方程式
    +CO2+H2O→+NaHCO3；
    +CO2+H2O→+NaHCO3；

    （2）②中分离B的操作名称是
    分液
    分液

    （3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
    实验操作 预期现象 现象解释
    步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，震荡．
    出现白色浑浊
    出现白色浑浊
    苯酚常温下溶解度不大
    苯酚常温下溶解度不大
    步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两只试管，往b试管
    滴入过量饱和溴水，振荡．
    滴入过量饱和溴水，振荡．
    		 产生白色沉淀
    苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
    苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
    步骤3：往c试管
    滴入几滴FeCl3溶液，振荡
    滴入几滴FeCl3溶液，振荡
    溶液变为紫色
    溶液变为紫色
    		 C与加入的试剂发生显色反应．
    限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1　KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液．
    （4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03浓度为0.01667moL?L-1，的KBr03+ KBr标准溶液30．OOmL，酸化并放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203标准溶液滴成的12，耗去Na2S203标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为：
    1
    3
    （3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
    1
    2
    ×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
    1000mL
    25.00mL
    ，
    1
    3
    （3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
    1
    2
    ×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
    1000mL
    25.00mL
    ，

    （部分反应离子方程式：）BrO
     
    -
    3
    +5Br-+6H+═3Br2+3H2O；I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+S4O
     
    2-
    6
    ．

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    (9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：

    ①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3，其本身被还原为Br2

    2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O      6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O

    ②Br2能将I－氧化为I2

    Br2＋2I－===2Br－＋I2

    ③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2

    IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O    2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O

    (1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。

    (2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。

    (3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反应后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，则加入KBrO3的物质的量为________。

    (4)将6 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。

     (4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O

     

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    (9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：
    ①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3，其本身被还原为Br2
    2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O      6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O
    ②Br2能将I－氧化为I2
    Br2＋2I－===2Br－＋I2
    ③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2
    IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O    2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O
    (1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。
    (2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。
    (3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反应后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，则加入KBrO3的物质的量为________。
    (4)将6 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。
    (4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O

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