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    化学反应有快慢之别 ⑴ 对于不同的化学反应.进行的快慢有很大的差别.有些反应进行的很快.甚至可在瞬间完成.如离子反应.爆炸反应等,有些反应则进行的很慢.基本上看不出变化.如金属的腐蚀.橡胶的老化等,还有些反应开始时很慢.但反应进行一段时间后.不断加快.如自催化反应等. ⑵从化学反应实质看化学反应速率 化学反应的实质就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程.也就是反应物分子中化学键的断裂.生成物分子中化学键的生成过程.如果反应物分子的结构稳定.即反应物的化学键键能较大.则反应物就较难发生化学反应.相对来说反应速率就慢些. ⑶从化学反应的过程看化学反应速率 大多数化学反应都是分若干步完成.即在一定条件下.某反应物间的化学反应.都有自己特殊的反应历程.反应物的结构和性质以及反应条件共同决定着一个化学反应的历程.而反应历程的差别又造成了化学反应速率的不同.即不同的反应物.有不同的反应历程,相同的反应物.在不同的条件下.也会有不同的反应历程.因而其化学反应速率也不一样. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题．

    (1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．写出该反应的离子方程式________，在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________．

    (2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：

    ①(4分)该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应没有影响；

    原因Ⅱ：________；

    原因Ⅲ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅳ：Cl－、SO42－均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

    原因Ⅴ：________．

    ②(4分)该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．

    若观察到实验a中________，实验b中________，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用．

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    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题．

    (1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如下图所示．

    ①请在如下图的坐标中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．

    ②前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因____________________．

    (2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：

    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应没有影响；

    原因Ⅱ：__________________；

    原因Ⅲ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅳ：Cl－、SO42－均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

    原因Ⅴ：__________________．

    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．

    若观察到实验a中________，实验b中________，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用．

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    将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学

    反应的讨论。

    问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的

    分类方法，不同类别的化学反应间又有一定的联

    系，请在右图的方框中，用图示（每个圆圈代表

    一类反应）的方法表示离子反应、化合反应和氧

    化还原反应之间的关系。

    问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）

    序号

    实际生产中采取的措施

    工业生产实例（各写1个化学方程式）

    （1）

    通过增大压强提高原料转化率

    （2）

    使用催化剂增大反应的速率

    问题3：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na+O2=2Na2O  2Na+O2 Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理

    不同：                                                                   ；

                                                                          。

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    【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
    ①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+   ②2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑，2KMnO4
     △ 
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑）
    【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
    试剂：草酸晶体（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
    【实验内容】
    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
    实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体
    1.3
    1.3
     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）反应的速率变化的探究：
    在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
    KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
    加入药品 不加MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液    		 加少量MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液
    实验现象
    （褪色时间）/s    		 H2C2O4褪色很慢
    （31秒）    		 H2C2O4褪色很快（4秒）
    请回答下列问题：
    ①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：
    秒表
    秒表
    ．
    ②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    ．
    ③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的
    C
    C
    ．
    A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
    B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
    C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
    ④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是
    锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
    锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
    ．于是甲同学得出结论
    在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
    在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
    ．
    （3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
    ，II
    硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
    硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
    ．

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    【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
    ①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+   ②2KClO32KCl+3O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
    【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
    试剂：草酸晶体0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
    实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和    ．
    （2）反应的速率变化的探究：
    在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
    KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
    加入药品不加MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液    		加少量MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液
    实验现象
    （褪色时间）/s    		H2C2O4褪色很慢
    （31秒）    		H2C2O4褪色很快（4秒）
    请回答下列问题：
    ①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：    ．
    ②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：    ．
    ③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的    ．
    A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
    B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
    C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
    ④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是    ．于是甲同学得出结论    ．
    （3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I    ，II    ．

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