(1)用平衡原理解释为什么都要用氯化钠和氨水的饱和溶液：__________________________。

(2)写出碳酸氢钠煅烧成碳酸钠的化学方程式：______________________________________。

(3)通入氨气和二氧化碳的顺序能否颠倒？为什么？_________________________________。

（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________；NaOH溶液的出口为___________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为___________（填字母）；干燥塔中应使用的液体是___________。

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。

①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为____________________________________________。

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）

达平衡后，H₂和SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_________m³（标准状况）。

（12分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

（1）下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是     ；NaOH溶液的出口为       （填字母）；精制饱和食盐水的进口为       （填字母）；干燥塔中应使用的液体是      。

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。

① SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为                       。

② SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

   3 SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）

达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为  ______kg。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气     （标准状况）。

（12分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是    ；NaOH溶液的出口为      （填字母）；精制饱和食盐水的进口为      （填字母）；干燥塔中应使用的液体是     。

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。
① SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为                       。
② SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）
达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为   ______kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气     （标准状况）。

工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

A．两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液

B．通入氯气的电极为原电池的正极

C．该方法可将化学能完全转化为电能

D．通氢气的电极发生的反应为：H₂ → 2H^＋+2e^－