卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。当另一种具有　　　　　 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe³⁺氧化为新型杀菌消毒剂FeO₄^2-，写出该反应的离子方程式                                                               。

(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t­₂时间段)的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。ks*5*u

则：①该反应的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)=          。

③下列说法中不正确的是     (填序号)。

A．该反应的平衡常数表达式是

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是                      。

[不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式                                              。

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。当另一种具有　　　　　 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe³⁺氧化为新型杀菌消毒剂FeO₄^2-，写出该反应的离子方程式                                                               。

(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t­₂时间段)的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。

则：①该反应的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)=          。

③下列说法中不正确的是     (填序号)。

A．该反应的平衡常数表达式是

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是                      。

[不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式                                              。

硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)? △H= + 571.2 kJ?mol—1

BaS(s)= Ba(s)+S(s)? △H= +460 kJ?mol—1

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)? △H= -221 kJ?mol—1

则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)? △H= ? ?    。 

（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O

当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为??     。

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①含硫物种B表示????   。在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为 ?   (填字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 ?    （用离子方程式表示）。

（4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O。

及X的核磁共振氢谱如下图，其中????   （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图。写出X的结构简式：????   。

硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=" +" 571.2 kJ?mol^—1
BaS(s)= Ba(s)+S(s) △H=" +460" kJ?mol^—1
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=" -221" kJ?mol^—1
则：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s) △H=       。 
（2）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料。已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+ 10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+ 2H₂O
当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H₃AsO₄的物质的量为    。
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H₂S、HS^—、S^2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）。

①含硫物种B表示      。在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na⁺)与含硫各物种浓度的大小关系为      (填字母)。
a．c(Na⁺)= c(H₂S)+c(HS^—)+2c(S^2—)
b．2c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^—)+c(S^2—)
c．c(Na⁺)=3[c(H₂S)+c(HS^—)+c(S^2—)]
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是     （用离子方程式表示）。
（4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H₂O。
及X的核磁共振氢谱如下图，其中      （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图。写出X的结构简式：      。