n(Si)＝mol n n(Fe)＝mol 产生的H2总计为:n(H2)＝0.0275mol m(H2)＝0.055g——青夏教育精英家教网—

n(Si)＝mol n n(Fe)＝mol 产生的H2总计为:n(H2)＝0.0275mol m(H2)＝0.055g 【查看更多】

已知硅跟NaOH溶液作用可生成氢气和硅酸钠，在托盘天平上分别放置盛有等体积含n mol　NaOH溶液的两只烧杯，天平平衡，现分别向两烧杯中投入Al片和Si粉各m g，完全反应后天平仍平衡，则可能的结论是
[　　]
A．	m＝14n
B．	m＜14n
C．	14n＜m＜27n
D．	M≥27n

粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石(Al₆Si₂O₁₃)的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO₂(其他成分不含Al和Si)．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄(霞石)、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：

Al₆Si₂O₁₃＋3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄＋4NaAlO₂＋3CO₂↑　①

Al₆Si₂O₁₃＋5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃＋6NaAlO₂＋5CO₂↑　②

SiO₂＋Na₂CO₃→Na₂SiO₃＋CO₂↑　③

(1)粉煤灰中铝的质量分数为________％．

(2)用1 mol　Al₆Si₂O₁₃和4 mol　SiO₂制得5 mol　NaAlO₂、1 mol　NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO₃________mol，共消耗Na₂CO₃________mol(得到的固体中无SiO₂)．

(3)若粉煤灰中Al₆Si₂O₁₃与SiO₂的物质的量之比为1∶2，则1 kg粉煤灰与6 mol　Na₂CO₃反应(反应物全部都参与反应)，可制得NaAlO₂________mol．

(4)若用100 mol　Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)：n(NaAlO₂)＝x，消耗Na₂CO₃　y mol，试确定y与x的关系式．

已知硅跟NaOH溶液作用可生成氢气和硅酸钠，在托盘天平上分别放置盛有等体积含n mol　NaOH溶液的两只烧杯，天平平衡，现分别向两烧杯中投入Al片和Si粉各m g，完全反应后天平仍平衡，则可能的结论是
[　　]
A．	m＝14n
B．	m＜14n
C．	14n＜m＜27n
D．	m≥27n

（11分）

Ⅰ．（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量，则其热化学方程式为

(3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况

（4）已知Si的电负性为1.8 ，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0 ，则SiH₄ 中硅的化合价为，Si₃N₄所属的化合物类型是（填离子化合物or共价化合物），在前四周期的元素中，未成对电子数最多的元素的电子排布式为

Ⅱ．（3分）用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1

2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)＝CH₄(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol^-1

若用标准状况下4.48ＬCH₄还原NO₂至N₂ ，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用N_A表示），放出的热量为　　　　　kJ。

图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

（1）第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

① 将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是；__________________

__________________________________________________________________________

②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是

____________________（填离子键或共价键）。

②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

(3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

________________________________________________________________________。

键能/ kJ·mol^－¹

347

305

259

(4)有机反应如CH₃—CH₃→ CH₂＝CH₂＋ H₂；有关化学键的键能如下：
　化学键 C－H C＝C C－C H－H
　键能（kJ/mol） a b c d 该反应的ΔH ______________________。