25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，

测得c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是

A．该溶液的pH<7                            B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大

C．c(A^－)+c(HA)=0.02 mol·L^-1                     D．n(A^－)+n(OH^－)＝0.01 mo1+n(H⁺)

已知25 ℃时0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK                         B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃                              D．固体NaHCO₃

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH₃COONH₄溶液呈中性)。

(4)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

①溶液中共有________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

③溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝________mol。

25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，

测得c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是

A．该溶液的pH<7                             B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大

C．c(A^－)+c(HA)=0.02 mol·L^-1                     D．n(A^－)+n(OH^－)＝0.01 mo1+n(H⁺)

25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是

A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大

C．c(A^－)+c(HA)=0.02 mol·L^-1

D．n(A^－)+n(OH^－)＝0.01 mo1+n(H⁺)