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    136．B 在25℃时.向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里.放入5.6g铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化).反应开始到2min末收集到H2 1.12L.在此后.又经过4min.铁粉完全溶解.则: (1)在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少? (2)在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少? (3)前2min与后4min相比.反应速率哪个较快?为什么? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在25 ℃时，向1体积pH=x的盐酸中加入10体积pH=y的氢氧化钠溶液，若所得溶液中c(Na+)=c(Cl-)，则此时(x+y)为(    )

    A.13                 B.14                  C.15              D.无法计算

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    运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
    （1 ）在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
    （2 ）①图2是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式
     
    ．
    （△H用含Q1、Q2的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH+4）
     
    c （Cl-），a
     
    b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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    （3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
    已知：25℃时，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是
     
    ，该反应的离子方程式
     
    ．

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    （10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

    几种难溶电解质的Ksp（25℃）

    沉淀溶解平衡

    Ksp

    AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

    5,0×10-13mol2·L-2

    AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

    8.3×10-17mol2·L-2

    FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)

    6.3×10-18mol2·L-2

    ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

    1.6×10-24mol2·L-2

    CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

    1.3×10-36mol2·L-2

    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：                。

    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I－)     (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是            (用沉淀物的化学式表示)。

    （4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是        。

    A．加入少量CuS固体                             B．加入少量FeS固体

    C．加入少量FeCl2固体                                                D．加入少量CuCl2固体

     

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    已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

    几种难溶电解质的Ksp（25℃）

    沉淀溶解平衡

    Ksp

    AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)

    5,0×10-13mol2·L-2

    AgI(s)     Ag+(aq)+I-(aq)

    8.3×10-17mol2·L-2

    FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)

    6.3×10-18mol2·L-2

    ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)

    1.6×10-24mol2·L-2

    CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)

    1.3×10-36mol2·L-2

    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为：                 。

    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-]      (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+]      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是                        (用沉淀物的化学式表示)。

    (4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

    ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是（    ）

    A.加入少量CuS固体                  B.加入少量FeS固体

    C.加入少量FeCl2固体                             D.加入少量CuCl2固体

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    已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是

    A．2a2=a1=197 kJ                      B．197 kJ> a1=2a2 

    C．a2>a1>197 kJ                      D．2a2<a1<197 kJ

     

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