某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                          。

（2）滤渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为                         。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  （写两种）。

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH，见下表，回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。

（2）滤渣A的主要成分为_________________。

（3）加入MnS的目的是除去____________________________杂质。

（4）碱性锌锰干电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为_____________________________。

（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_________________（写出两种）。

某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，（二氧化硅不溶于盐酸）现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式是________________，沉淀B的化学式是________________，滤液A中含有的阳离子为            和            ，滤液B中的含铝元素的化合物化学式是_________            ____；

（2）步骤②中，加过量的氢氧化钠发生的两个反应用化学方程式表示为：

                                                                 ，

                                                                  。

（3）步骤③的离子方程式为                                              。

若所加的盐酸为过量，又能发生的反应的化学方程式为：

                                                      。

（4）在操作②中要用到的玻璃仪器有            、___________、__________。

（5）步骤④的反应化学方程式为_____________________________________。

（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要离子方程式为：

                      。

（2）滤渣A的主要成分为                   。

（3）加入MnS的目的是除去           杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为               。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有            （写两种）。

（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，（二氧化硅不溶于盐酸）现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式是________________，沉淀B的化学式是________________，滤液A中含有的阳离子为           和           ，滤液B中的含铝元素的化合物化学式是_________            ____；

（2）步骤②中，加过量的氢氧化钠发生的两个反应用化学方程式表示为：

                                                                ，

                                                                 。

（3）步骤③的离子方程式为                                             。

若所加的盐酸为过量，又能发生的反应的化学方程式为：

                                                     。

（4）在操作②中要用到的玻璃仪器有           、___________、__________。

（5）步骤④的反应化学方程式为_____________________________________。