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    某一可逆反应.在一定条件下.经过不同的途径建立平衡时.各组分的百分含量(质量百分含量.体积分数.物质的量分数)对应相等的状态互称为等效平衡状态. 比如.我们到达的目的地是郭店.可以从新郑或新村出发.也可以从郑州或龙湖出发.行走的方向可能相同也可能相反.走的途径不一样.路程也可能不相等.但最终目的是一样的.都是郭店.即都达到了相同的效果.就是等效的. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
    T℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）该反应正向为△H
    ＞
    ＞
    0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指
    CO2或H2的百分含量等
    CO2或H2的百分含量等
    ．  （答出一种即可）
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变                b．混合气体中c（CO）不变
    c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为
    800
    800
    ℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应正向为ΔH    0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指                        。 
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （多选扣分）。
    a．容器中压强不变               b．混合气体中c(CO)不变
    c．v (H2)正＝v (H2O)逆             d．c(CO2)＝c(CO)
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为     ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向     反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度      （填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率        。

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
    T℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应正向为△H______0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指______．  （答出一种即可）
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
    a．容器中压强不变                b．混合气体中c（CO）不变
    c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为______℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
    反应时间t/min 0 1 2 3 4 6 8
    c（X）/（mol?L-1） 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.0375
    （1）3min时用Z表示的平均反应速率v（Z）=
     
    ．
    （2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是
     
    ．由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为
     
    mol?L-1．精英家教网
    （3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
     
    、
     
    （填写两顶）
    （4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态
     
    （填字母序号）
    A．容器体积一定时气体密度不再变化
    B．反应的平衡常数不再变化
    C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    D．Y的物质的量不再发生变化
    E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍．

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    已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    T(K)

    938

    1173

    K

    1.47

    2.15

    （1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。

    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、

    “减小”、“不变”)：

    ①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；

    ②充入氦气，混合气体的密度__________。

    （3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

    ①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在

    t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。

    a．升高温度             b．增大CO2的浓度      

    c．减小CO2的浓度       d．使用催化剂

    ②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。

    ③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是       (选填编号)。

    a．v正(CO2)＝v逆(CO)              b．容器内气体总压强不再变化

    c．容器内气体密度不再变化       d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快

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