当Q_c=K时，反应处于平衡状态；当Q_c＜K时，反应向正反应方向进行；当Q_c＞K时，反应向逆反应方向进行。分析所给信息，思考下面的问题:

在密闭容器中进行的如下反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始浓度是0.4 mol ·L^-1，O₂的起始浓度是1 mol ·L^-1。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。

(1)求反应的平衡常数。

(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？

(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？

(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

对于一般的可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定温度下，达到化学平衡状态时，各物质的物质的量浓度有如下关系：对于上述可逆反应在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q_c=表示，则：

当Q_c=K时，反应处于平衡状态；当Q_c＜K时，反应向正反应方向进行；当Q_c＞K时，反应向逆反应方向进行。分析所给信息，思考下面的问题:

在密闭容器中进行的如下反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始浓度是0.4mol·L^-1，O₂的起始浓度是1mol·L^-1。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。

(1)求反应的平衡常数。

(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？

(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？

(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

对于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0 反应来说：
（1）若将2mol SO₂气体和1mol O₂气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO₃浓度为0.8mol·L^-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O₂)=           ；该条件时反应的平衡常数K=              。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强        D．移出生成的SO₃
（3）一定温度下，若将8mol SO₂气体和4mol O₂气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．SO₂的转化率和O₂的转化率相等     B．容器内压强保持不变
C．v(SO₂)_逆 =" 2" v(O₂)_正 D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO₂和4mol O₂气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t₁时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气，SO₃（g）的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO₂、O₂、SO₃三种气体均增加1mol，则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。