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    155．B密闭容器中进行如下反应:N2O4(g) 2NO2(g).当测得N2O4转化率为33.3%时.混合气体平均式量是 ( ) A．46 B．69 C．61.3 D．76.7 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    密闭容器中进行如下反应：N2O4(g)2NO2(g)，当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是

    [　　]

    A．

    46

    B．

    61.3

    C．

    76.7

    D．

    69

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    密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是  （    ）

    A．46             B．61.3         C．76.7            D．   69  

     

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    密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是  （    ）

    A．46            B．61.3         C．76.7           D．   69  

     

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    已知反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：请回答下列问题：
     (1)a、b、c、d四点中，表示上述反应处于平衡状态的点是_______。
    (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=______mol·L-1·min-1。上述反应在第一个平衡点的平衡常数K1=________。上述反应在第二个平衡点的平衡常数K2与第一个平衡点的平衡常数K1的关系：
    K1______ (填“>”、“<”或“=”)K2。
    (3)反应进行到25 min时，增加了_______mol______（填物质的化学式），使平衡发生了移动。

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    在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4（g）2 NO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t /℃

    80

    100

    120

    K

    1.80

    2.76

    3.45

     

    请回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                        。

    （2）该反应为            反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是                。

    A．容器内混合气体密度不变

    B．混合气体中c（NO2）不变

    C．0.5mol N2O­4分解的同时有1 mol NO2生成

    （4）在80℃时，将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O4）

    2.80

    A

    2.00

    c

    d

    1.60

    n（NO2）

    0

    0.96

    b

    2.08

    2.40

    2.40

     

    ①b的值为            ；

    ②N2O4的平衡转化率为                ；

    ③20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率υ（N2O4）＝             。

     

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