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    (一).硝酸的物理性质: 纯硝酸是 色.有 气味的 体.不纯硝酸是 色.浓硝酸是一种挥发性的酸.溶解性 于水.浓度为98%以上的浓硝酸在空气里产生“ 现象. 思考与交流:(1)实验室里的浓硝酸常常呈现出黄色原因是什么? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
    （1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
    变蓝
    变蓝
    ，
    无明显现象
    无明显现象
    ，
    有白色胶状沉淀
    有白色胶状沉淀
    ，
    变白
    变白
    ，
    实验编号 ①中的物质 ②中的物质
    1 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
    2 酚酞溶液 浓硫酸
    3 氯化铝溶液 浓氨水
    4 湿润的红纸 饱和氯水
    （2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
    NaNO3、NaNO2
    NaNO3、NaNO2
    （填写化学式）
    （3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

    ①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是
    ①③
    ①③
    （填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是
    氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
    氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
    ．收集干燥的NH3，收集装置应选择（填装置序号）
    ⑤
    ⑤
    ，理由是
    导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
    导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
    ．
    ②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    ．
    （4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
    使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
    使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
    ，整套实验装置中能防止倒吸的装置是
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （填装置序号）
    对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
    假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
    假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
    假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
    为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
    ②将研钵中的样品露置在空气中两天．
    ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
    （5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    ．
    （6）如果要验证③是否成立的实验方法是
    取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
    取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
    ．

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    （15分）
    某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

    操作
    		现象
    a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。
    		 
    b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。
    		红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
    （1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
    ① 碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有     性。
    ② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是     。
    （2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验。
    Ⅰ.制取NO2气体。
    ① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

    ② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式     。
    Ⅱ.探究实验。
    实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
    实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
    ① 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式     。
    ② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验      。
    ③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由     。

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    氮循环中的重要物质及其变化

    硝酸及其应用

    (1)硝酸的主要用途

    HNO3可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等．

    (2)HNO3的物理性质

    纯净的硝酸是无色、易________、有________的液体，熔沸点低，密度比水大．

    (3)HNO3的化学性质

    ①具有酸的通性．

    ②不稳定性：见光受热易分解

    4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

    光线越强、温度越高，HNO3越易分解．HNO3越浓，越易分解．

    ③强氧化性：

    能氧化Au、Pt、Ti以外的大多数金属．

    常温下，Fe、Al在浓HNO3中钝化——表面形成________保护膜，阻止了反应的进一步进行．

    加热条件下，浓HNO3还能将C、P、S等非金属氧化．

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    (14分)加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓。
    （1） 对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
    则反应CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
    （2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

    2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
    ① 该反应平衡常数表达式为K＝________。
    ② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    ③ 二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为____________________________。

    （3） 以CO2为原料合成的碳酸酯(仅含碳、氢、氧三种元素)是用途广泛的化学品，某种碳酸酯(DPC)水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，右图为它的核磁共振氢谱图，请写出DPC的结构简式：____________。
    （4） 某电厂的粉煤灰含莫来石(主要成分为Al6Si2O13、SiO2)。将其和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式(反应条件均为高温)为：
    Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑
    Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑
    SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑
    则用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通过以上反应制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3为________mol。

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    硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
    I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是        。

    第1组
    		第2组
    		第3组
    S (单质)
    		SO2、H2SO3、M、NaHSO3
    		SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
    Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。

    （1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                        。
    A．Na2SO3溶液与HNO3                    B．Na2SO3固体浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧                     D．铜与热的浓硫酸
    （2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表
    n(SO32—)：n(HSO3—)
    		91：9
    		1：1
    		9：91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是                     。
    A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
    B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
    C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    方案①
    		往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液
    		紫红色褪去
    		SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
    方案②
    		往第二份试液中加入
    		 
    		SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
    方案③
    		往第二份试液中加入
    		 
    		SO2与Fe3+反应生成了SO42—
     
    上述方案①得出的结论是否合理                    ，原因                                。
    如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
    （4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是                           。

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