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    讲析:2.NaHSO4=Na++H++SO42- H+对水的电离产生抑制c(H+)水＝c(OH-)＝10-10mol•L-1,NH4Cl＝NH4++Cl-.NH4+水解.对水的电离促进.c(H+)水＝10-4 mol•L-1.a/b＝10-10 mol•L-1/10-4 mol•L-1＝10-6.3.水电离的c(H+)=10-5 mol•L-1>10-7 mol•L-1.水的电离被促进.加入的是NH4Cl. 4.CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH加水稀释水解平衡正向移动.因溶液体积增大.有关微粒浓度降低.但当c(OH-)减小时c(H+)增大,因n(CH3COO-)减小.n(CH3COOH)增大.则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)增大. 6.因pH＝9.则c(OH-)＝10-5 mol•L-1.c(Ba2+)=×10-5 mol•L-1.稀释500倍后.c(Ba2+)=×10-5 mol•L-1/500＝10-8 mol•L-1.c(OH-)＝10-5 mol•L-1/500＝2×10-8 mol•L-1＜10-7 mol•L-1.此时不可忽略水的电离.溶液中c(OH-)≈10-7 mol•L-1.c(Ba2+)/c(OH-)＝1/10. 【查看更多】

     

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