33．(1).Ⅰ.①NH4++OH-=NH3↑②H3O++OH-=2H2O. Ⅱ.Ne,CH4,HF Ⅲ.Na+, Mg2+, Al3+ . ,IV.略,极性 ,三角锥 V.OH-＞NH3＞H2O——青夏教育精英家教网—

33．(1).Ⅰ.①NH4++OH-=NH3↑②H3O++OH-=2H2O. Ⅱ.Ne,CH4,HF Ⅲ.Na+, Mg2+, Al3+ . ,IV.略,极性 ,三角锥 V.OH-＞NH3＞H2O 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2009?安徽模拟）下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．10 mL 1 mol?L^-1 NH₄ C1溶液与5mL 0.2mol?L^-1Na OH溶液混合 c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃和NH₄ C1三种溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄ C1）

已知25℃时：①NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）=NH₃?H₂O（aq）△H=a kJ?mol^-1
②NH₄⁺（aq）+H₂O（l）?NH₃?H₂O（aq）+H⁺（aq）△H=bkJ?mol^-1
向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是（　　）

A、水电离过程的热化学方程式可表示为：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（a-b）KJ/mol

B、当滴入10mL盐酸时，溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）

C、随着盐酸的逐滴加入，水电离的c（OH^-）总是逐渐减小

D、当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)

B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)

2.0g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8 MnO₄^_+ 5 Cu₂S + 44 H⁺==== 10 Cu²⁺+ 5 SO₂+8 Mn²⁺+ 22 H₂O

6 MnO₄^_+ 5 CuS + 28 H⁺==== 5 Cu²⁺+ 5 SO₂+ 6 Mn²⁺+ 14 H₂O

(1)上述两个反应具有完全相同的_____________（可多选）

A氧化剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物

(2) 反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.10 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

□MnO₄^_+ □Fe²⁺+ □H⁺——□Mn²⁺+ □Fe³⁺+□_______

KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________mol。

(3)混合物中Cu₂S的质量分数为_________%。(写出解题过程)

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A²^－)＝c(H⁺)＋c(H₂A)

B．0.1 mol·L^－¹ CH₃COONa 溶液与0.05 mol·L^－¹盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：

c(CN^－)+2c(OH^－)=2c(H⁺)+c(HCN)

D．0.1mol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中： c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)=0.3 mol·L^－¹

同步练习册答案