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    3．若原子的电子层数为n.则下列推论不正确的是: A．每个电子层中具有的能级数为n B．每个电子层中具有的原子轨道数为n2 C．每个电子层中最多具有的电子数为2n2 D．同一原子轨道上的电子能量一定相同.不同原子轨道上的电子能量一定不同 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?安徽模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
    （1）写出下列各元素的名称：A
    氢
    氢
       D
    氧
    氧

    （2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是
    Na
    Na
    ，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ．
    （3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；
    CH3OH（g）+
    3
    2
     O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
     O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

    （4）对可逆反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
    t0-t1
    t0-t1
    ．在一定温度下，若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    4
    a2
    4
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判断平衡移动方向
    正
    正
    （“正”“逆”或“不移动”）．

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    已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
    （1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%．若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式
    N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
    N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O

    （2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为
    NnHn+2．
    NnHn+2．
    ．
    （3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
    Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
    ．

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：
    （1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ．BC2的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ；
    （2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：
    1S22S22P63S23P64S1
    1S22S22P63S23P64S1
    ，
    （3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（A2C）n．在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空．
    ①含1molA2C的该晶体中有
    2
    2
    mol“氢键”．
    ②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与 A2G 沸点的高低
    H2O＞H2S
    H2O＞H2S
    ．

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    (8分)通过简单地推理或计算填空：

    （1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是_______元素(写元素符号)。

    （2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是_______。

    （3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号)，n=_______。

    (4)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

    C

    其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

    E

    与C同周期，原子半径在该周期最小

    ①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式： ____________.

    ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：____________.

     

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：


    （1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是　　　　　　　　。BC2的结构式　　　　　　　　；在一定温度下，用x射线衍射法测BC2晶胞（晶体中最小的重复单位）边长: a＝5.72×10－8cm，该温度下BC2的密度为               
    （2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：　　　　　　　　，
    （3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　　　　　。
    （4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。
    ①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。
    ②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低______________。（填分子式）

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