生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度________AgCl的溶解度仅为1.5×10^-4 g。尽管生成物的溶解度________，但并不是绝对________ ，生成的沉淀物会有________。因此生成沉淀后的溶液中有关反应的粒子在反应体系中________。如生成AgCl沉淀后溶液中有关反应的粒子在体系中共存：______________。

    从固体溶解平衡的角度可以理解AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量________脱离AgCl的表面________水中；另一方面，溶液中的离子受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出——________。

（1）溶解平衡：在一定温度下，当________和________的速率相等时，即达到溶解平衡状态。如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为_____________。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag⁺和Cl^-的反应________进行到底。

（2）不同电解质在水中的溶解度差别________，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将溶解度小于________g的电解质称为难溶电解质。

    对于常量的化学反应来说，0.1 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。

    化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________时，沉淀就达完全。

在溶液中能大量共存的离子组是  (      ) 

　A、H^＋、CO₃^2－、Na^＋　                B、NH₄⁺、K⁺、OH^－ 

C、Ag⁺、Cl^－、Na⁺                     D、Na^＋、NO₃^－、Cu²⁺

【解析】离子间若能发生反应，就不能大量共存，反之可以。A中H^＋和CO₃^2－反应放出二氧化碳，B中NH₄⁺和OH^－反应放出氨气，C中Ag⁺和Cl^－反应生成沉淀，所以答案是D。

在溶液中能大量共存的离子组是  (      ) 

　A、H^＋、CO₃^2－、Na^＋　               B、NH₄⁺、K⁺、OH^－ 

C、Ag⁺、Cl^－、Na⁺                    D、Na^＋、NO₃^－、Cu²⁺

【解析】离子间若能发生反应，就不能大量共存，反之可以。A中H^＋和CO₃^2－反应放出二氧化碳，B中NH₄⁺和OH^－反应放出氨气，C中Ag⁺和Cl^－反应生成沉淀，所以答案是D。

已知Ag⁺和Cl^－反应生成AgCl，每次新生成的AgCl有10%见光分解为Ag和Cl₂，氯气又可与水反应生成HClO₃和HCl，而形成的Cl^－与剩余的Ag⁺作用生成AgCl，这样循环往复直到最终．

(1)写出上述各步反应的化学方程式．

(2)现有含1.1mol NaCl的溶液，加入足量的AgNO₃溶液，问最终能生成多少克的Ag和AgCl？若最后溶液体积为1升，问H⁺的物质的量浓度是多少？