练习册

  • 练习册
  • 试题
    D 2.AB 3.C 4.D 5.A 6.A 7.B 8.D 9.BC 10.B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
    （1）比较X、Y、Z的原子半径大小
    Si
    Si
    ＞
    P
    P
    ＞
    O
    O
    （填写元素符号）；
    （2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
    a
    a
         
     a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁       b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
    c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙       d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
    （3）研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
    金刚石
    金刚石
    、
    足球烯
    足球烯
    、
    石墨
    石墨
    ；
    （4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
    Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
    Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
    ，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是
    1.2NA
    1.2NA

    （5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

    若2mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75mol S，a=
    3.25
    3.25
    ；2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的NO2、NO混合气体（均分解为N2）的体积V=
    21
    21
    L（标准状况）
    （6）在t℃时，将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
    C
    C

    A．溶质的质量分数为w=
    a
    Vd-a

    B．氨水的物质的量浓度为
    1000a
    35V
      mol/L
    C．溶液中c（OH-）=
    1000b
    V
      mol?L-+c（H+）
    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

    （1）E2+的核外电子排布式为         。

    （2）CB32-的立体构型是（用文字描述）       ；其中心原子的杂化轨道类型为       。

    （3）根据等电子原理，AB分子的电子式为      ；其中σ键与π键之比为      。

    （4）[E(H2O)6]3+内E3+与H2O间的作用力为          。

    （5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为     （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点       （填“高”、“低”或“无法比较”）。

     

     

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。

    已知：元素A的原子中没有成对电子。

          元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子

          元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。

          元素H的基态原子核外有6个未成对电子。

    请回答下列问题：

    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为        （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为        （用元素符号表示）。

    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为    （填化学式），其原因是          。

    （3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为    （填化学式），其原因是          。

    （4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为        ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。

    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为        ，该分子的VSERR模型        。

    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于       区。

     

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。

    已知：元素A的原子中没有成对电子。

          元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子

          元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。

          元素H的基态原子核外有6个未成对电子。

    请回答下列问题：

    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）。

    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为   （填化学式），其原因是          。

    （3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为    （填化学式），其原因是         。

    （4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为       ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。

    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为        ，该分子的VSERR模型        。

    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于       区。

     

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
    已知：元素A的原子中没有成对电子。
    元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
    元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
    元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）。
    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为       ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。
    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为       ，该分子的VSERR模型        。
    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于      区。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案