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    2．下列说法或表示法正确的是 ( ) A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水.前者放出热量多 B．需要加热的反应说明它是吸热反应 C．在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol.若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合.放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ.其热化学方程式为:S+O2===SO2 ΔH＝-297.3 kJ/mol 解析:A中H2与O2反应生成等量的水蒸气和液态水.后者放出热量多,B中某些反应需要提供“加热 的外部条件.但本身是放热反应.如碳的燃烧,D中热化学方程式未注明物质的状态． 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法或表示法正确的是

    A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

    B．需要加热的反应说明它是吸热反应

    C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2  ΔH＝－297.3 kJ/mol

     

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    下列说法或表示法正确的是

    A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

    B．需要加热的反应说明它是吸热反应

    C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4

    的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ

    D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol

     

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    下列说法或表示法正确的是

    A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
    B．需要加热的反应说明它是吸热反应
    C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4
    的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ
    D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol

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    下列说法或表示法正确的是

    A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
    B．需要加热的反应说明它是吸热反应
    C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

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    下列说法或表示法正确的是              （    ）

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定

      C．在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3kJ•mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的烧碱溶液混合，放出的热量大于57.3Kj

    D．1L 0.5mol?L－1稀硫酸与1L 1mol?L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) === Na2SO4(aq)+2H2O(1)；ΔH=－57.3kJ/mol

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