常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（   ）

A．点①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

B．点②所示溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄^2－)+c(OH^—)

C．点③所示溶液中：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^—)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

D．点④所示溶液中：c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄^2－)=0.10mol·L^-1

常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（  ）

常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

　 A．点①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

　 B．点②所示溶液中：

　 c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄^2－)+c(OH^—)

　 C．点③所示溶液中：

　 c(K⁺)>c(HC₂O₄^—)> c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2－)

　 D．点④所示溶液中：ks5u

c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄^2－)=0.10mol·L^-1

下列叙述错误的是    (    )

  A．把a L0．1 mol／L的CH₃COOH溶液与b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^一)+c(OH^一)

  B．把0．1 mol／L的NaHC0₃溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH^一)>c(Ba²⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)

 C．向1 mol／L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

 D．常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同