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    两杯同体积同浓度的盐酸.分别加入m g Zn.当反应停止后.其中一个杯中残留有少量的金属.则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 <n< <n≤ (D) <n< [简析]因为铁的物质的量大于锌.所以剩余的金属只能是铁.锌溶解完全.盐酸的物质的量至少是 mol.所以只能选B. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    两杯同浓度同体积的盐酸，分别加入m g铁和m g锌，当反应停止后，其中一杯中残留少量金属，则原杯中HCl的物质的量n为

    A.＜n≤

    B.≤n＜

    C.＜n＜

    D.≤n≤

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    两杯同浓度同体积的盐酸，分别加入m g铁和m g锌，当反应停止后，其中一杯中残留少量金属，则原杯中HCl的物质的量n为

    [　　]

    A．＜n≤
    B．≤n＜
    C．＜n＜
    D．＜n＜

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    两杯同浓度同体积的盐酸，分别加入mg铁和mg锌，当后应停止后，其中一杯中残留少量金属，则原杯中HCl的物质的量n为（    ）

    A.　　　　   B．

    C．　　　　  D.

     

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    两杯同浓度同体积的盐酸，分别加入mg铁和mg锌，当后应停止后，其中一杯中残留少量金属，则原杯中HCl的物质的量n为（    ）

    A.　　　　   B．

    C．　　　　  D.

     

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    两杯同浓度、同体积的盐酸，分别加入m g锌和铁，当反应停止后，其中一杯中残留少量金属，则原杯中HCl的物质的量估计为

    [　　]

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