下列是元素周期表中的一个周期（一横行）：

3

11 Na 钠 22.9

12

13 Al 铝 26.98

14 Si 硅 28.09

15 P 磷 30.97

16 S 硫 32.06

17 Cl 氯 35.45

18 Ar 氩 39.95

（1）推测图中12号元素的类别是（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）______，下列四个数值，有一个是该元素的相对原子质量，该数值是（填序号）______．
A．20.18　 B.24.31　 C.27.53
（2）氯原子的结构示意图如图．该原子的核电荷数为______原子核外有______电子层，在化学反应中容易______电子，氯离子的符号为______．

下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是

11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31		13 A1 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.07	17 C1 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95
19 K 钾 39.10	20 Ca 钙 40.08	…

1. A.
   12号元素的离子符号是Mg⁺²
2. B.
   钙元素的相对原子质量为20
3. C.
   表中左边是非金属元素、右边是金属元素
4. D.
   氯原子的核外电子数是：17

如表是元素周期表中第三周期元素，回答下列问题：

11 Na 钠 22.99

12 Mg 镁 24.31

13 Al 铝 26.98

14 Si 硅 28.09

15 P 磷 30.97

16 S 硫 32.06

17 Cl 氯 35.45

18 Ar 氩 39.95

（1）请从表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为______．
（2）原子序数为12和17形成的化合物的化学式为______，这种化合物是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．
（3）在同一周期（横行）中，除0族（最右纵行）外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．原子半径：铝______硫（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得电子能力：磷______氯．
（4）钠是一种非常活泼的金属，常温下能与水剧烈反应，放出大量热，使自身熔化成小球，生成氢气和一种碱，该反应的化学方程式为______．