28．(8分)物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：
。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
，②观察到的现象 。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。
(1)表中x = 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
27．(8分)请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器名称：a__________。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________(填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先 ，反应的化学方程式是 。
(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入___________。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 (填写试剂名称)。如果用E装置收集该气体，则气体从_________端进入(填“b”或“c”)。
(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是 。
26．(3分)正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提。试回答：
(1)量液时，量筒必须放平，视线 。
(2)用漏斗过滤时，注意液面始终要 。
(3)稀释浓硫酸时，切不可将 。
25．(11分)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 (填序号)。
(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是 。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出② ③两步的化学方程式 、 。
(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入
，反应的化学方程式为： 、
。充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。
24．(8分)实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
[练习质疑]下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。
①氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 。
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液 。
[研究讨论]上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH- ，②中有H+和CO32-，③中有 ，④中有
。
[构建网络]按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“( )”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。
[拓展运用]通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 (填写化学式)除去硫酸铵。
23．(5分)已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体。X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2∶1。它们的转化关系如下图(部分产物已略去)。
(1)写出E、X物质的化学式：E ； X 。
(2)写出C→A的化学方程式： ____________________________________。
(3)实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有
(填写试剂名称，下同)，b中应盛有 。
22．(4分)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。
试根据上表回答下列问题：
(1)氮元素的核电荷数x = 。
(2)与钠元素化学性质相似的元素为 。
(3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易 电子，趋向达到相对稳定结构。
(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
。
21．(3分)在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：
①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米饭 ⑤大豆
其中含有丰富蛋白质的是 (填写编号)。
(2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
(3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有 。
20．下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是
|
溶液中溶质的质量分数 |
4% |
12% |
16% |
24% |
28% |
|
硫酸溶液的密度(g/mL) |
1.02 |
1.08 |
1.11 |
1.17 |
1.20 |
|
氨水的密度(g/mL) |
0.98 |
0.95 |
0.94 |
0.91 |
0.90 |
A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mL
B．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL
C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%
D．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95 g/m
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
19．在化学反应A2 + BC = B + A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如下图所示。将
2 g A2与80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是
A．64 g B．18 g
C．80 g D．9 g
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com