21．(3分)除去下列括号中的少量杂质，应该选用什么试剂(填化学式)。

　　 ①N₂(O₂) 　　　　　，②Cu(Fe)　 　　　　，③NaCl(FeCl₃)　　 　　　　。

20．(10分)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进　　 行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

　　 (1)写出下列反应的化学方程式。

　　 ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄，而Cl、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是　 　　　　；上述反应③中实际参加反应的离子是　　　　　 。

(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

19．(3分)工业上以石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱，按反应流程顺序，涉及到的化学反应所属的基本反应类型依次为　 　　　　　、 　　　　　　、 　　　　　　。

18．(6分)烧碱在空气中久置会变质，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　 ，在部分变质后的物质中，加入足量盐酸，写出有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　

　　　　　 ，　　　　　 　　　　　　　　　。　　

17．(3分)℃时，将3g生石灰加入到60g%的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶　 液的质量(填“>”、“<”或“=”，下同)　 　　　60g，溶液中溶质的质量分数　　　　 %；若将该溶液的温度升高到℃，此时所得溶液中溶质的质量分数　 　　　%。

16．(4分)选择下列物质填空(填编号)：①小苏打；②熟石灰；③木炭；④氮气。

　　 (1)放在冰箱里能去除异味的是　 　　　　　；

　　 (2)能用于改良酸性土壤的是　 　　　　　；

　　 (3)是发酵粉的主要成分，医疗上可用于治疗胃酸过多的是　 　　　　　；

　　 (4)充入食品包装袋中可防腐的是　 　　　　。

15．某温度下，100g饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31．6g，现向其中加入4．4g硝酸钾晶体和5．6g水，保持温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为　　 (　　 )

　　 A． 　 　　　 B．31.6%

　　 C． 　　　　　 D．

14．你认为下列实验方案中，可行的是　　 (　　 )

A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl₂、CaCO₃的混合物

B．向某未知溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸

C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气

D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH

13．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法中正确的是(　　 )

A．50℃时，将25克氯化钾配制成饱和溶液，需加水37．5克

B．50℃时，将25克氯化钾配制成饱和溶液，需加水62．5克

C．40℃时，可配得质量分数为60%的硝酸钾溶液

D．相同温度时氯化钾饱和溶液的质量分数一定大于硝酸钾饱和溶液的质量分数

12．某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙(甲、乙两溶液为同种溶质)，下列说法正确的是　　 (　　 )

A．溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲

B．溶液的溶质质量分数：乙一定等于甲

C．溶液的溶质质量分数：乙一定大于甲

D．乙溶液一定是饱和溶液