1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．生石灰　　　　 B．还原铁粉 　　　　　 C．亚硫酸钠　 　　　 D．维生素C

25．(9分)

　 (1)配制100mL2.0mol/LNaOH溶液时，应用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为　　　　　 ；在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法将使结果　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)；如果用2.0mol/LNaOH溶液配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，所需的2.0mol/LNaOH溶液的体积为　　　　　　　 。

　 (2)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示：

请回答：写出OA段所发生的离子方程式__________。当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL(标准状况)。

24．(6分)为探究CO₂和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了下列4种实验装置，请回答下列问题：

　 (1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：____________。

　 (2)某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是______________________。

　 (3)在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO₂和NaOH肯定发生了化学反应。________________________________________(用化学方程式表示即可)。

23．(12分)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

　 (1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是________________。

　 (2)该实验常用0.50 mol·L^－1 HCl和0.55 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是___________。

　 (3)已知中和反应前后溶液的温度分别为t₁和t₂，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/(g·℃)，则该中和反应放出热量为______________kJ(填表达式)，ΔH=___________ kJ/mol(填表达式)。

　 (4)1.00 L 1.00 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为____　　 ___，表示其中和热的热化学方程式为

_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

22．(13分)(1)指出氧元素在下列各物质中的化合价：

①O₃_________　 ②CaO₂_____________　 ③OF₂_______________

　 (2)配平：____ NH₄ClO₄　 =　 ____ N₂+___ O₂+____ HCl+___ H₂O

　 (3)近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质---碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应的化学方程式为：

__ C + ____K₂Cr₂O₇ + ___H₂SO₄(稀)＝ __CO₂ + ___K₂SO₄ + ___Cr₂(SO₄)₃　 +　 __　 ____

①完成并配平上述反应的化学方程式

②此反应的氧化剂________ 。

③H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是__________(填选项编号)

A．酸性　　　 B．氧化性　　　 C．吸水性　　　 D．脱水性

④上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为____________。

21．(10分)按要求完成下列反应的化学方程式：

　 (1)工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)用氯化铁溶液溶解电路板上的铜(写离子方程式)　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将鸡蛋壳投入醋酸(写离子方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)水蒸汽通过装有过氧化钠粉末的干燥管　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有(　　 )

　　 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

　　 B．pH为11的溶液：S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Na⁺

　　 C．水电离出来的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ca²⁺

　　 D．无色溶液：K⁺、HCO₃^－、NO₃^－、Al³⁺

19．下列说法或表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　 　　 B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由于可知单质B比单质A稳定

　　 C．稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq) 　H₂O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH₂SO₄　　 的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

　　 D．在101kPa时，H₂燃烧热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l); △H＝－571.6kJ／mol，则H₂在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol

18．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．等物质的量硫酸氢钠跟氢氧化钡溶液混合2H⁺ +SO₄^2- +Ba²⁺+2OH^-= BaSO₄↓+ 2H₂O

　　 B．碳酸钙溶于醋酸 CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

　　 C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂气体　 SiO₃^2-+CO₂+H₂O = H₂SiO₃↓+CO₃^2-

　　 D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合　 Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-= CaCO₃↓+H₂O

17．在一定条件下，RO₃^n－与R^2－发生如下反应： RO₃^n－ +2R^2－ +6H⁺ ＝3R+3H₂O，下列关于元素R的叙述中正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．R原子的最外层上有4个电子 　　　　　 B．RO₃^n－中的R只能被还原

　　 C．R的单质既有氧化性又具有还原性　　 D． HnRO₃一定是强酸