2．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述中不正确的是

A．分散质微粒都可透过滤纸

B．两种分散系都有丁达尔现象　

C．加热、蒸干、灼烧后，二者都能得到氧化铁

D．氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体呈电中性

1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的

A．耐腐蚀性　　　 B．还原性　　　 C．热传导性　　　 D．延展性

29．( 16分)A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂ ，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)

　 (1)根据分子结构模型写出A的结构简式　　　　 ．

　 (2)A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C：含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链。则C的结构简式为(任写二种)

　　　　　 、　　　　　　 ．

(3)拟以芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

(i)写出反应类型：反应①属____________反应，反应⑤属____________反应．

(ii)写出结构简式：D_________________ H_____________________．

(iii)已知F分子中含“-CH₂OH ”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是：___________．

(iv)写出反应⑥方程式(注明必要的反应条件)______________________________．

28．(14分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．

　 (1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ．

(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX₂和W₂的性质．

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)　　　　 ；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为　　　　　　　　　 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX­₂时，打开K通入适量X_­2，化学反应方程式为　　　　 　　；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ．

(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)　　　 ，可以看到白色沉淀生成，其原因为　　 _____________(写出其中一种即可)．

A．氨水　　　　　　 B．稀盐酸　　　　　　　 C．稀硝酸　　　　　　　　 D．氯化钙

(4)若由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式　 　　　　　　　　．

27．( 16分)下图表示几种无机物之间的转化关系。其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色．

请回答下列问题：

(1)A的化学式是____________　　 ______，C的电子式是____________________，Y 的名称是__________　　　 _______．

　 (2)反应①的化学方程式为______________________________________．

(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示)_______________　

(4)用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是____________　　　　 ．

(5)推测反应③ 的还原产物可能是______________________．

(6)19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与　　　　 LO₂(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收．

26．(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．

　 (1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)

　　　　　　 ＞　　　　　　　 ；

　 (2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为　　　　　 ；电子式为　　　　　 ；

　 (3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式　　　 ；

(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式　　　　　　　　 ；

(6)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式　　　　 ．

13．下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性

　　　 B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HC1溶液混合后，溶液的

pH＜7

第Ⅱ卷(非选择题　 共10大题，共174分)

12．根据下列实验内容得出的结论正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

11．可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)； △H ==Q KJ/mol．当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示，以下判断正确的是：　　　　　　　 　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．T₁＜T₂，Q＞0 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．P_l＜P₂，b=c+d

　　　 C．T_l＞T₂，Q＜0 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．P₁＜P₂，a+b=c+d

10．据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为下图，下列说法不正确的是：　　　　　 (　　 )

　　　 A．酚酞的分子式为C₂₀H₁₄O₄

　　　 B．酚酞可与FeCl₃溶液发生显色反应

　　　 C．1 mol酚酞与H₂完全加成，最多可消耗10 mol H₂

　　　 D．1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH