7．25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)； △H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是：

A．是吸热反应　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 B．是放热反应

C．是熵减少的反应　　　　 　　　　　　　　　　　　　 D．熵增大效应大于能量效应

6．在相同条件下(T=500K)，有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO₂和1 g O₂；乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列叙述错误的是

A．化学反应速率：乙>甲　　　 　　　　　　　　　　 B．平衡后SO₃的浓度：乙>甲

C．SO₂的转化率：乙>甲　　　 　　　　　　　　　　　 D．平衡后SO₂的体积分数：乙>甲

5．下列电离方程式中，正确的是

A．CH₃COOH = CH₃COO^-+ H⁺　　　 　　　　 B．NaOH = Na⁺ + OH^-

C．KClO₃K⁺ + ClO₃^- D．NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ +CO₃^2-

4．在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂ 　H⁺+NO₂^-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是

A．NaOH溶液　　　　　　 B．硫酸溶液　　　　　　　　 C．NaNO₂溶液　　　　　　 D．NaHSO₄溶液

3．下列变化为放热反应的是

A．能量变化如下图所示的化学反应

B．2HI(g)＝H₂(g)+I₂(g) △H＝+14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．H₂O(g)＝H₂O(l) 　　　　 　△H＝－44.0 kJ/mol

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大

C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体

D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

1．人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是

A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气

C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

25．(12分)(1)配平氧化还原反应方程式：

(2)称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

　　　　 变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为__________________mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为______________________，KHC₂O₄的质量分数为______________________。

24．(14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是、或二者混合物。探究过程如下：

　　 查阅资料：　 CuO是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。

　　 提出假设：　　 假设1：红色粉末是

　　　　　　　　　 假设2：红色粉末是

　　　　　　　　　 假设3：红色粉末是和的混合物

　　 设计探究实验： 取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是_________。

(2)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_________，写出溶液中发生相关反应的离子方程式_________ 。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为和的混合物。

(3)实验小组欲测定的质量分数。已知在空气中加热生成CuO。请你设计一个简单的实验方案，描述相关的实验过程，用相关的字母如a、b、……来表示按流程先后次序所测相关数据的大小，并写出混合物中的质量分数的表达式。_________

(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾()。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．　 C．　 D．。

实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

　　 试回答：①用试剂编号表示：试剂l为________ ，试剂2为________ 。

　　 ②固体X的化学式为________ 。

　　 ③操作I ________。

23．(14分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是______________；Z₂的电子式是____________________。

　 (2)反应①的化学方程式是________________________________________________。

　 (3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________________；

D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

I．写出反应②的离子方程式_____________________　　　　　　　　　　 ___。

II．上述实验装置不够完善，改进方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)Z₂跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是

3Z₂+6C 5A+YZO₃+3H₂O，

3molZ₂与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e^-)的取值范围是______。