1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量

30．(6分)将的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5mL。则

(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________；

(2)此一元弱酸的物质的量浓度为_____________；

(3)此一无弱酸的电离度为_____________。

29．(7分)向50mL的AgNO₃溶液中，加入50mL的盐酸，已知该温度条件下，则：

(1)此时能否生成沉淀__________(填“能”或“否”)，原因是______________________；

(2)沉淀生成后溶液中物质的量浓度为_______________；

(3)沉淀生成后溶液的pH值是______________。

28．(9分)丁烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H₂发生加成反应可得到有机物A。则：

(1)有机物A的分子为_______________________________________。

(2)用系统命名法命名有机物A，其名称为____________，A与氯气光照生成的一氯代物有_________种。

(3)有机物B可能的结构简式为：____________、____________、____________。

27．(6分)某芳香族化合物A的分子式为C₇H₆O₂，溶NaHCO₃，水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。

(1)写出化合物A的结构简式：_______________________________________；

(2)依题意写出化学反应方程式：_______________________________________；

(3)写出A属于芳香族化合物的同分异构体中任意一个的结构简式_____________________。

26．(12分)DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力求判断滴定终点，实验步骤如下：

(1)用____________(填仪器名称)量取10.00mL的食用白醋，在____________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL____________(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

(2)量取20.00mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统(如上图)，向烧杯中滴加浓度为的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见下图)。

　　 ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用___________润洗2-3遍，润洗的目的是___________，若没有润洗滴定管，则会使测定结果___________(填偏高、偏低或无影响)

　　 ②氨水与醋酸反应的离子方程式是______________________；

　　 ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______________________。

25．(8分)

(1)NaHCO₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”性)，原因是(用离子方程式表示)：_____________________________________。

(2)实验室中配制FeCl₃溶液的方法是___________________________________。如果把FeCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________，原因是(用简要的文字和化学方样式来说明)：_______________________________。

24．(6分)已知25℃时醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因而pH增大。

(1)你认为上述解释中_____________(“甲”或“乙”)正确。

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的。(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．固体CH₃COONH₄

　　 C．气体NH₃　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．固体NaHCO₃

(3)若____________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

23．(10分)T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mo1A和3mo1B，发生反应如下：；，4min甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为，B的浓度为。根据题给信息回答下列问题：

(1)甲容器中反应的平均速率__________。化学方程式中计量数____________。

(2)乙容器中反应达到平衡所需时间____4min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是____________________________________________。

(3)T℃时，在另一个体积与甲相同的丙容器中，为了达到平衡B的浓度仍然为，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是_________、____________。

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是__________

A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L

　　 B．保持容器体积不为，使甲容器升高温度

　　 C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量A气体

　　 D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量B气体

22．向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子()。其平衡关系如下：

　(紫色)　　 　　　　　　 (灰绿色)　 　　　 (亮绿色)

　　 向 Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入NaOH溶液50m1，充分反应后，溶液中可观察到的现象是

A．溶液为紫色　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液中有灰绿色沉淀

　　 C．溶液为亮绿色　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法判断

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)