16. 某元素原子的电子排布式为［Ar］3d¹⁰4s²4p¹，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：　

(1)该元素处于元素周期表的第　　　 周期，该周期的元素种数是　　 　　　；

(2)该元素处于元素周期表的第　 　　族，该族的非金属元素种数是　　　 　；

(3)该元素处于元素周期表的　　　 　　区，该区包括的元素族有　　 　　　　。

15.已知某有机物的化学式为C₂H₄ClBr。若该有机物具有手性异构体，则其结构简式是　　 　　　　；若它没有手性异构体，则其结构简式是　　 　　　　。

14. 通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与NH₃相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是

A．分子中N－Cl 键键长与CCl₄分子中C－Cl键键长相等

B．分子中所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl₃分子是非极性分子

D．NBr₃ 比NCl₃易挥发

B卷

13. 下列说法中正确的是

A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

12.科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH₄·nH₂0)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C0₂一样是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是　

A．离子晶体　　 B．分子晶体　　　 C．原子晶体　　　 D．金属晶体

11. 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.CO₂、H₂S　　　　 B.C₂H₄、CH₄　　　　 C.Cl₂、C₂H₂ D.NH₃、HCl

10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO₂与SO₂　　　　　　　　　　　　 B．CH₄与NH₃　

C．BeCl₂与BF₃　　　　　　　　　　　 　D．C₂H₂与C₂H₄

9.下列各组粒子不能互称为等电子体的是　　

A．CO和N₂　　　 B．O₃和SO₂　 　　C．CO₂和N₂O　　　 D．N₂H₄和 C₂H₄

8. 列说法正确的是

A．SiH₄比CH₄稳定

B．O^2-半径比F^-的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

7. 关于［Cr(H₂O)₄Br₂］Br·2H₂O的说法正确的是　　　　　　　　

A. 配体为水分子，外界为Br^－ 　 B. 中心原子Cr提供孤对电子

C. 中心离子的配位数为6　 　 D. 中心离子的化合价为+2价