24、(1)5PbO₂ + 2MnSO₄ + 6HNO₃ 　→　 3Pb(NO₃)₂ + 2PbSO₄ ↓+ 2HMnO₄ + 2H₂O

(2)+2价的Mn元素　　 酸性　 (3) 2 mol　 (4) B　　 (各1分，共4分)

24．(南汇一)现有七种物质PbO₂、MnSO₄、Pb(NO₃)₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O组成一个化学方程式，已知PbO₂等三种物质为反应物，PbSO₄难溶于水。

(1)写出反应的化学方程式，并配平化学方程式：

_________________________________________________________________________。

(2)反应中被氧化的是_____________元素，HNO₃在反应中显示__________性。

(3)把反应后的溶液稀释到1 L，测出其中的Pb²⁺的浓度为0.6 mol/L，则反应中转移的电子数为____　　 _mol。

(4)根据上述反应中氧化剂的强弱状况，判断PbO₂与浓盐酸的反应方程式正确的是( 　　)

　 A、PbO₂ + 4HCl　 →　 PbCl₄ + 2H₂O　　　 　B、PbO₂ + 4HCl　 → 　PbCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

C、PbO₂ + 2HCl + 2H⁺　 →　 PbCl₂ + 2H₂O 　D、PbO₂ + 2HCl　 →　 PbCl₂ + 2OH^-

24、(1)Fe₂(SO₄)₃(1分)　　 (2)SnC1₂→SnC1₄(1分)

　　　　　　 2e

　 (3)Fe₂(SO₄)₃+SnC1₂+2HC1→2FeSO_­4+SnC1₄+H₂SO₄(4)1:2(2分)

24、(闸北一)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe_­2(SO₄)₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

(1)该反应的氧化剂是　　　　　　 。

(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是　　　　　　 →　　　　　　 。

(3)写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)SnC1­₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂(白色沉淀)，　

　 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　 。

24．(1)(3分)4Zn+10HNO₃→4Zn(NO₃)₂+N₂O+5H₂O

或4Zn+10HNO₃→4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

(2)(2分)+5价的N　　 Zn(NO₃)₂ (3)(3分)2　　 8∶3

24．(闵行一)已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。

(1)假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：

__________________________________________________________________________；

(2)上述所写的反应中，被还原的元素是______________，氧化产物是_________________。

(3)如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有__________种，若假定该反应中NH₄NO₃与N₂O的物质的量之比为1∶1，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。

24、⑴ K₂S₂O₈+ Cr₂(SO₄)₃+ H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+ H₂SO₄。(2分)　

⑵ K₂S₂O₈，6N_A (1分×2)　 ⑶ 3K₂S₂O₈+ 1Cr₂(SO₄)₃　 (2分)　 　⑷ 3:1(2分)

24．(普陀一)某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。

(1) 请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2) 反应中，被还原的物质是　　　　　　 ，得到1mol氧化产物，转移电子　　　　　　 个。

(3) 请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：

(4) 在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸(H₂C₂O₄)反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄、和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　　　　 。

24．(1) 　　H₂O　 NO　 HNO₃　 (2)1：2　 (2分)

(3)3 NF₃ + 5 H₂O → 2 NO + HNO₃ + 9 HF　 (2分)

(4)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾　 NaOH　 (合理即给分)(1分)

24．(卢湾一)某反应体系中的物质有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。请根据要求回答下列问题：

(1)请将NF₃、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

NF₃+　　　 -→HF +　　　　 +　　

(2)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________________________________________________　　 ；

(4)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________　　　　 ；一旦NF₃泄漏，可以用　　　　　　 溶液(填化学式)喷淋的方法减少污染。