17．　 现有下列三个图像：　 下列反应中全部符合上述图像的反应是　　 　A．N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)；(正反应放热) 　B．2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)；(正反应吸热) 　C．4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)；(正反应放热) 　D．H₂(g) + CO(g) C(s) + H₂O(g)；(正反应吸热)

16．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变　化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T₁、T₂两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。

下列结论正确的是　 　A．t₂时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 　B．T℃时，若各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol／L 　C．图(Ⅱ)中T₁>T₂，则正反应是吸热反应 　D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

15．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2 B(g) 2 R(g)　(正反应放热)　　。平衡时，容器中各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(R)＝1∶1∶6。若往容器中再充入0.1 mol A、0.1 mol B、0.6 mol R。下列叙述正确的是： 　A．充入时，反应速率v_正增大，v_逆减小 　B．达到新的平衡时，容器内温度下降 　C．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加 　D．达到新的平衡时，c(B)∶c(R)＜1∶6

14．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

13．实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I₂(aq)+(aq) (aq)上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是　 　A．该反应的正反应是吸热反应 　B．A点与C点的化学反应速率V_A < V_C 　C．在反应进行到D点时, V_正 > V_逆 　D．A点与B点相比，B点的c(I_­2)大

12．下列说法错误的是　 　A．对于反应C(s) + CO₂ (g) 2CO(g)　 (正反应吸热)，升高温度会加快化学反应速率 　B．合成氨反应中，当3v(NH₃)_正=2v(H₂)_逆时，反应达到平衡 　C．对于反应PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl₅，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl₅的转化率减小 　D．将nmol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分别充入两个等温等容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者

11．N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃ (g) (正反应放热) ，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如右图。下列说法正确的是　

　A．氨气的体积分数最高的一段时间为t₅ - t₆ 　B．t₂-t₃和t₃-t₄时间段氨气的体积分数相等 　C．t₁时刻改变的条件是降低温度 　D．t₄-t₅时间段平衡向正反应方向移动

10．在0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－+H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是 　A．　 加入水时，平衡向逆反应方向移动 　B　． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 　C　． 加入少量0.1mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小 　D　． 加入小量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

9．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是 Ag⁺+ Fe²⁺ Ag(固体)+ Fe³⁺(正反应放热) 　A　． 常温下加压　　　　　 　B　． 增加Fe³⁺的浓度 　C　． 增加Fe²⁺的浓度　　 　D．　 移去一些析出的银

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 　A．光照氯水，颜色变浅　 　　

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．压缩H₂与I₂(g)反应的平衡混合气体，颜色变深