28。答案(1)ade　

(2)Fe³⁺+Ag= Fe²⁺+Ag⁺　　

(3)①将银镜在硝酸铜溶液中

(4)同意　 4Fe³⁺+6H₂O+9Ag+3NO₃^-=4Fe(OH)₃+9Ag⁺+3NO　

解析：本题第(1)小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。

28.(13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。

(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是　　　　 。

a.边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

[提出假设]

假设1：Fe¹⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]

(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe³⁺，验证了假设1成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

[思考与交流]

(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(14分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为　　　　　 。

(2)第③步反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有　 　　　　　　　　　。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNB₂O₄的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li₂CO₃,剩至少有　　 Na₂CO₃参加了反应。

27答案：(1)Al(OH)3

(2)4 LiMn₂O₄+O₂+4H⁺=4Li⁺+8MnO₂+2H₂O　

(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ；　　 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

(4)5.3

解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn₂O₄不溶于水。

第(4)小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。

26. 答案：(1)氧化　 还原　 取代

(2)(3)硝基 羧基　 acd

(4)

(5)

解析：根据前后关系推出BC结构简式即可

26.(17分)

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

　　　 (1)AB的反应类型是　　　 ，DE的反应类型是　　　　 ，EF的反应类型是　　　　　 。

　　　 (2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体　　　　　　　 (写结构式)。

　　　 ①含有苯环　 ②含有酯基　 ③能与新制Cu(OH)₂反应

　　　 (3)C中含有的它能团名称是　　　　 。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列CD的有关说法正确的是　　　　 。

　　　 a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产　　 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

　　　 c.甲醇即是反 物，又是溶剂　　　　　　 d.D的化学式为C₂H₂NO₄

　　　 (4)E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是　　　 (写结构简式)。

　　　 (5)已知；在一定条件下可水解为， F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

25。答案(1)3　 VIA　 HClO₄　 (2)2　 H-Z　 H-Y　　 (3)[Ar]3d¹⁰4s¹　 2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂　

(4)2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂ (g) △H=-270kJ/mol

解析：由表中可知，X为C　 Y为 S　 Z为 Cl　 W为Cu　

25.(14分)

　　　 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y位于元素周期表第　　周期表　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　(写化学式)。

(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　个σ键。在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是　　，键长较长的是　　　。

(3)W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是　　　　　　　　　　　。

(4)处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)　　 H=－283.0 kJ·mol^－2

Y(g)+ O₂(g)=YO₂(g)　　 H=－296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　。

13.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na₂O₁ ②Na₂O　 ③Na₂CO₃　　　 ④NaCl

A.①>②>③>④　　　　　　　　　　　　　 B.①>②>④>③

C.①=②>③>④　　　　　　　　　　　　　 D.①=②>③=④

13答案：A

解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。

12.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO₃(稀)—Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

12答案：D

解析：A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。

11.某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D.H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

11答案：D

解析：首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错；B选项反应应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O ; C没有告知标准状况。