11.将2.5毫升0.1摩/升的Na₂S溶液,1毫升0.1摩/升的Na₂SO₃溶液,7毫升0.1摩/升盐酸相混和于一密封容器内,体系内硫元素以各形式存在的相对含量是(　　 )

A.H₂S>HS^->S^2->S　　　　　　 B.H₂S> S^2->S>HS^-

C.S>H₂S>HS^->S^2- D. S> S^2-> H₂S>HS^-

10.赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的为(　 )

A.H₂S溶液　　　　 B.CaCl₂溶液　 C.溴单质的水溶液　 D.Ca(OH)₂溶液

B．提高训练

9.下列离子方程式不正确的是(　　 )

①碳酸氢钙溶液遇盐酸:Ca(HCO₃)₂+2H⁺　　 Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

②H₂S通入大量NaOH溶液中:OH^-+H₂S　　 HS^-+H₂O

③Ba(OH)₂溶液中通入足量的SO₂气体:Ba²⁺+SO₂+H₂O　　 BaSO₃↓+H₂O

④实验室制硫化氢:S^2-+2H⁺　　 H₂S↑

A.①②③④　　　　 B.②④　　　 C.②③④　　 D.①③

8.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是(　　 )

A. 氯化氢难溶于水

B. 浓硫酸有脱水性

C. 浓硫酸是一种高沸点的酸

D.浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度

7.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由

此得出的正确结论是(　　 )

A. 离子的氧化性:S^2-<I^-<Br^-

B. 离子的还原性:Br^-<I^-<S^2-

C. 元素的非金属性:Br>S>I

D.单质的氧化性: Br₂>I₂>S

6.关于硒的叙述正确的是(　　 )

A. 作半导体材料,熔点很高

B. 硫化导体材料,熔点很高

C. H₂SeO₃有酸性,又有氧化性和还原性

D.硒与铁反应生成Fe₂Se₃

5.在某无色透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是(　　 )

A.K⁺,H⁺,I^-,NO₃^-　　　　　　 B.Mg²⁺,Cu²⁺,Cl^-,SO^2-₄

C.K⁺,Na⁺,Br^-,MnO₄^-　　　　　 D.K⁺,OH^-,S^2-,NO₃^-

4.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　 )

A. 铁跟盐酸反应：2Fe+6H⁺ 2Fe³⁺+3H₂↑

B. 磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：H₂PO₄^-+2OH^- PO₄^3-+2H₂O

C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH　　　 Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

D.铜与稀硝酸反应：Cu+NO₃^-+4H⁺ Cu²⁺+NO↑+2H₂O

3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是(　　　 )

A.KOH,K₂CO₃,MgSO₄,KHSO₄　　 B.NaNO₃,HCl,NH₄Cl,KOH

C.BaCl₂,CaCl₂,Na₂SO₄,KNO₃　 D.HCl,KOH,K₂SO₄,K₂CO₃

2.能区别NaBr,KI,NaCl,Na₂Cl,Na₂CO₃和Na₂SO₄五种固体的试剂是(可加热)(　　 )

A.AgNO₃溶液　　 B.溴水　　 C.BaCl₂溶液　　 D.浓硫酸