4．A．must　　　　　　　　　　 B．may　　　　　　　　　　 C．should　　　　　　　　 D．will

3．A．case　　　　　　　　　　 B．kind　　　　　　　　　　 C．opposite　　　　　　　 D．example

2．A．meets　　　　　　　　　 B．welcomes　　　　　　 C．receives　　　　　　　 D．accepts

1．A．pleasant　　　　　　　　 B．sad　　　　　　　　　　 C．common　　　　　　 D．surprising

例1、A和B是同一主族的元素。A的最高正价与它的负价绝对值相等，可生成气态氢化物，其中氢的质量分数为25%；B跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固体，其中氧的质量分数为53.3%，试推断A和B是什么元素，及它们在元素周期表中的位置。

解：因为A元素的最高正价数等于负价数，则A处于IVA族，设A和B的原子量为M₁ 和M₂。

A的氢化物的化学式为AH₄，则

M₁=12

B的二氧化物化学式是BO₂，则

M₂=28

答：A是碳，位于第二周期IVA族。B是硅，位于第三周期IVA族。

例2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A、原子半径X>Y>Z　　　　　 B、气态氢化物的稳定性HX>H₂Y>ZH₃

C、非金属性X>Y>Z　　　　　 D、阴离子的还原性Z^3－>Y^2－>X^－

解析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5，推知它们分别位于第VIIA、VIA、VA族。由同一周期元素性质的递变规律。可确定A符合题意。

答案：A

例3、处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA₂型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H₂R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答

①A是______ B是______ C是______ D是______

②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是______。

③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式。

解析：由H₂R可知D可显－2价，D的最高价为+6，最高价氧化物为DO₃。

解得：D=32，D的原子序数为16，D 为硫元素符合题意。

由A离子和B离子相差2个电子层，且能形成BA₂型离子化合物，说明B为IIA族元

素，A为VIIA族元素。再由A、B、C、D原子半径依次变小，D为S可知，A为Br、B为Mg、而C为Al。

答案①Br、Mg、Al、S　 ②Mg>Al>S　 ③H₂S+Br₂=S↓+2HBr

例4、A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、C单质在标准状况下密度是1.43g/L，D元素的焰色反应呈黄色。将以上四种元素组成的结晶盐3.4g加热反至完全失去结晶水，其质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量分数为39%，将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸，再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO₂，已知这种弱酸的一个分子中共有32个质子。试回答：①A、B、C、D四种元素各是什么元素？②求结晶盐化学式。

解析：A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，则只有碳元素符合，所以A是碳。B的阴离子只有一个电子层，可推断B是氢。根据……所得到弱酸完全燃烧，知此弱酸为有机酸。

C的摩尔质量=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，所以C是氧。

弱酸中：

　　　 n_c==0.05mol

　　　 n_H=×2=0.1mol

　　　 n₀==0.05mol

所以弱酸的最简式为：CH₂O，其中共有6+2+8=16个质子，根据一个分子中有32个质子，故弱酸化学式为：C₂H₄O₂是醋酸CH₃COOH。

答案：①A为碳　 B为氢　 C为氧　 D为钠

　　　 ②CH₃COONa·3H₂O

3、核素和同位素区别

　 (1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如¹H(H)、²H(D)、³H(T)就各为一种核素。

　　 (2)同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 ¹⁶0、¹⁷O、¹⁸0是氧元素的三种核素，互为同位素。

　　 (3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。

　　 (4)同位素的特点

　　 ①同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种。

　　 ②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。

　　 ③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。

　　 ④¹⁷O是一种核素，而不是一种同位素。¹⁶0、¹⁷O、¹⁸0是氧元素的三种核素，互为同位素。

　　 ⑤同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

规律：

　 不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关；变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关，价态越低其对应水化物的酸性越弱，碱性越强。例如：

　　　 HCl0　 HCl0₂　 HCl0₃　 HCl0₄，

2、判断元素非金属性的强弱。

a、跟随氢气形成气态氢化物的难易，易则强。

b、氢化物的稳定性，稳则强。

c、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性强则强。

d、置换反应，强换弱。

1、判断元素金属性强弱。

a、单质跟水或酸反应置换氢的氢的难易，易则强。

b、最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性强则强。

c、置换反应，强换弱。

3、启发人们在一定区域内寻找新物质。

2、　 按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。