5.(安徽怀远二中2009届高三上学期第四次月考，化学，21)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、、Mg²⁺、Ba²⁺、、、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：21世纪教育网

试回答下列问题：

(1)根据实验1对C1^-是否存在的判断是　　　　　　　　 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是　　　　　　　　　 。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K⁺是否存在？　　　　　　　　 ，判断的理由是　　　　　　　　　　　

[解析](1)因溶液中可能含有、的干扰，所以不能确定原溶液中是否含有；由实验3可知，溶液中一定含有、，则由此可知，原溶液中一定不含Mg²⁺、Ba²⁺；(2)由实验3可知，BaSO₄的质量为2.33g，则的物质的量为0.01mol，浓度是0.1mol·L^－1；BaCO₃的质量为6.27g－2.33g＝3.94g, 的物质的量为0.02mol，浓度是0.2mol·L^－1；(3)由实验2、3可知，溶液中一定含有NH₄⁺、和，经计算，NH₄⁺的物质的量为0.05mol、的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在。

[答案](1)不能确定；Ba²⁺、Mg²⁺；(2)

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L-1)
	0.1
	0.2

(3)存在：溶液中肯定存在离子是NH₄⁺、和。经计算，NH₄⁺的物质的量为0.05mol、的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在。

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4. (海南省陵水县2007-2008学年度高三上学期第二次摸底考试)欲使NaCl、NH₄Cl和SiO₂的混合物分开，其必要的操作为

A．升华、溶解、过滤、蒸发　　　　 　 B．溶解、过滤、蒸发、分液

C．加热、溶解、过滤、结晶　　　　 　 D．溶解、过滤、分馏、结晶

[解析]利用NaCl、NH₄Cl和SiO₂的化学性质，先加热使NH₄Cl分解再化合，然后加水溶解，过滤出SiO₂，最蒸发结晶滤液得到NaCl。

[答案]C

3. (福建安溪八中2009届高三7月份质量检测试题)现有如下5种无色溶液：NaAlO₂、KOH、NaCl、MgCl₂、稀氨水，若要将其一一鉴别开来，至少需要用多少种试剂

A．1种　　　　　 B．2种　　　　　 C．3种　　　　　 D．不用试剂

[解析]依据题目中的5种溶液，首先闻到有刺激性气味的是稀氨水，然后取剩余的四种溶液少许，分别向其中滴加氨水，有白色沉淀产生的是MgCl₂溶液，最后取剩余的三种溶液少许，分别向其中滴加AlCl₃溶液，一开始产生白色沉淀的是NaAlO₂，一开始无沉淀随着AlCl₃溶液滴加又产生白色沉淀的是KOH，一直无明显现象的是NaCl。因此要将其一一鉴别开来，至少需要用1种试剂即可。

[答案]A

2.(福建省南安华侨中学2009届高三上学期第二次月考)下列说法正确的是

A．苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl₃溶液一次鉴别

B．CH₃CH₂OH、CH₂=CHCOOH、CH₃CHO、CH₃COOH四种溶液可用新制Cu(OH)₂一次鉴别

C．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量的NaOH溶液，过滤

D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl₂后，再用乙醇进行萃取、分液

[解析]A项中苯酚遇FeCl₃溶液呈紫色，硫氰化钾遇FeCl₃溶液呈血红色，乙酸遇FeCl₃溶液无明显现象，氢氧化钾遇FeCl₃溶液产生红褐色沉淀，故可用FeCl₃溶液将四种溶液一次鉴别出；B项中CH₂=CHCOOH和CH₃COOH均使新制Cu(OH)₂溶解，二者不易鉴开；C项中除去Mg²⁺又混入Na⁺；D项中乙醇不能作萃取剂，因其与水任意比互溶。

[答案]A

1.(福建安溪八中2009届高三7月份质量检测试题)用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按题图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是

A．①NaCl　　　 ②NaOH 　　　③NH₃·H₂O　　 ④H₂SO₄

B．①H₂SO₄　　　 ②NaOH　　　 ③NH₃·H₂O　　 ④NaCl

C．①H₂SO₄　　　 ②NH₃·H₂O　　 ③NaOH　　　　 ④NaCl

D．①NaCl　　　 ②NH₃·H₂O　　 ③NaOH　　　　 ④H₂SO₄

[解析]从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag⁺与结合生成AgCl沉淀。第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH₃·H₂O沉淀出Fe³⁺和Al³⁺，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)₃和Al(OH)₃分离。第④步用将Ba²⁺和K⁺分离，故答案为D21世纪教育网

[答案]D

10. 某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子。甲、乙、丙三位学生分别

设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案(见下图)

(1)甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？甲　　，乙　　，丙　　(填“能”或“不能”)。

(2)在能制得纯净的铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？　　　　。应增加哪些措施防止污染？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]结合污水中Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子的性质，甲方案中滤渣中有Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃及Hg(OH)₂，加热得氧化物为CuO、MgO、Fe₂O₃及HgO，通入H₂加热后Cu中含有Fe及MgO。乙方案中加过量的铁粉后滤渣中含有铜粉、铁粉及单质汞，最后Cu中含有Fe。方案丙中加过量的铁粉后滤渣中含有铜粉、铁粉及单质汞，再滴加稀盐酸除去铁粉，后滤渣只有铜粉及汞，通入H₂并加热知得到纯净的铜粉，加热时汞也挥发成汞蒸气，对环境造成污染，为防止污染，将汞蒸气冷凝回流，回收变废为宝。

[答案](1)不能；不能；能。(2)丙方案的第③步；增加冷凝回流装置。

[专题综合]

9.(安徽师大附中2009届高三上学期期中考试)某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的几种离子。21世纪教育网

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的(填序号)_________。

A．Cl^－ 　　　　　　 B．NO₃^－　　　　 　　 C．CO₃^2－　　 　　　　　 D．OH^－　

[解析](1)由题意无色透明溶液知，原溶液一定不含Cu²⁺；(2)依据题意可知，原溶液中肯定有的离子是Ag⁺；(3)加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子Mg²⁺；(4)结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为。

[答案](1)Cu²⁺；(2)Cl^－；Ag⁺+＝AgCl↓；(3)Mg²⁺ ；(4)B。

8. (海南三亚一中2009届高三年级第三次月考) 　 下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

　　　 B．可用装置②分离汽油和水的混合物

　　　 C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水

　　　 D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

[解析]A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；B项中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离；C项中海水蒸馏可以得到淡水，使用蒸馏的装置；D项中把胶体粒子从分散系中分离出来，应用渗析的方法，故D项错误。

[答案]D

7. (福建省厦门第一中学2008-2009学年度第一学期期中考试)香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用①无水CuSO₄　 ②澄清石灰水　 ③红热CuO　 ④碱石灰　 ⑤品红溶液　 ⑥酸性KMnO₄溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是

A．①⑤②④②③②④①　　　　　　　　 B．①⑤⑥⑤②④②③②

C．③④②⑥⑤①②　　　　　　　　　　 D．②⑤①④③⑥②

[解析]由于检验CO、CO₂、SO₂需要通过溶液，这样应先检验H₂O的存在，即应先用①无水CuSO₄检验H₂O的存在，为了检验CO₂则SO₂干扰，应在检验CO₂前先检验SO₂并除尽SO₂，验证CO应将其转化为CO₂检验，但在检验CO前应再先检验CO₂后并将其除尽，鉴于这样的原则，为将香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序应为B项。

[答案]B

6. (福建省漳州市芗城中学2009届高三一轮复习单元测试)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

A．Na₂SO₃溶液(BaCl₂)　　 　　　　　　　　　B．FeCl₂溶液(KSCN)

C．KI(淀粉溶液)　　　　　　　　　　　　　 D．HCHO溶液(石蕊试液)

[解析]A项中缺少稀盐酸，不能达到目的；B项加入KSCN溶液后，若溶液变血红色，则FeCl₂溶液氧化变质FeCl₃溶液；C项加入淀粉溶液若变蓝，则KI氧化变质成I₂；D项加入石蕊试液若变红，则HCHO溶液变质成HCOOH。

[答案]A