22、(1)　　 B、C、D　

　　　　 (2)　　 (CH₃)₃Ga + AsH₃ ===== GaAs + 3CH₄　

　　　　　　 　　三角锥　 、　　 sp²　　

　　　　 (3)　　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹　

　　　　 (4)　　 NH₃分子间存在氢键，分子间作用力大于AsH₃，熔点高于AsH₃　　

21、　　 Na　　 、　　 Ar　 、　　 HClO₄　　 、　　 Al(OH)₃　

　　　　 　　Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O　 、　 Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + H₂O　

24、合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．

(1)合金A由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________．

(2)写出E、F的化学式：E_________、F_________．

(3)写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：_______________________、　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式：

　 　____________________________、　　　　　　　　　　　　　　　

长春外国语学校

2010~2011学年第一学期高三第一次月考化学试题答题纸

　　　　 出题人：周艳杰　　　 审题人：温明洁

　　　　　　 (卷面满分100分，答题时间90分钟)

可能用到的相对原子质量：C-12　 H-1　 O-16　 Na-23　 Mg-24　

　　　　　　　　　　　 　　Al-27　 Fe-56　 Cu-64　

23、某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：

[提出问题]

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

② 通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

[实验方案]

(1)解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、 　　　　、　　 　　　(填试剂名称)，同时进行相关实验。

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)₂固体，加热至

80 ℃-100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为　　　　　　 　。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

　　 实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的

气体。该气体的化学式为　　　 　　。

　　　 [实验结论]

(1)Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)根据实验方案(2)，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是高温时　　　　 　　　　　　；在酸性溶液中　　 　　　　　　　　　。

(3)CuO能够被NH₃还原。

[问题讨论]

有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？

22、(12分)砷化镓属于第三代半导体，它能直接

将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯

泡的100倍。已知砷化镓的晶胞结构如右图。

试回答下列问题：

(1)下列说法正确的是　　　　　 (多选，选填序号)。

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同　 　

B.第一电离能：As＞Ga　　 C.电负性:As＞Ga

D.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

　 (2)砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到， 该反应在700℃　

　　　　　 进行，反应的方程式为：　　　　　　　　。AsH₃空间形状

　　　　　 为　　　　　　 (CH₃)₃Ga中镓原子杂化方式为：　　　　　　　 　 。

(3)Ga的核外电子排布式为：　　　　 　　　　　　　　。

(4)AsH₃沸点比NH₃低，其原因是：　　　 　　　　　　　　　　　。

21、(12分)在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为　　　　 ，化学性质最稳定的元素的符号是　　　　　 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的化学式为　　　　　　 ，显两性的氢氧化物的化学式为　　　　　 ，该两性氢氧化物与盐酸和烧碱反应的离子方程式分别为　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应过程中只收集到0.3molNO₂和0.2molNO,下列说法正确的是

　　 A、反应后生成的盐只有Fe(NO₃)₂

　　 B、反应后生成的盐只有Fe(NO₃)₃

　　 C、反应后生成的盐为Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，且其物质的量的比

　　　 为1:3

　　 D、反应后生成的盐为Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，且其物质的量的比

　　　 为3:1

19、有镁铝的混合物10.2g，将其完全溶于500mL4mol/L的盐酸中，再向其中

　　 滴加NaOH溶液，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2mol/L的NaOH

　　 溶液的体积为

　　 A、1000mL　　　　 B、500mL　　　 C、100mL　　　 D、1500mL　　

18、下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜线反应所生成的气体，何者可使收到的气体中空气的含量最少