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    30.(15分)化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成：

    已知：R－CH＝CH2(i(ii R－CH2CH2OH(B2 H6为乙硼烷)

    回答下列问题：

    (1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H­2­O。

    A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    (2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿；

    (3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H­2反应,生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    (4)反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

    (5)反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：

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    29.(15分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

    (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

    (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

    (3)R和Y形成的二价化合物中,R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿；

    (4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

    (5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是

    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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    28.(15分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

    (1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；

    ②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    ④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因：

    甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

    乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

    丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

    (2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么？

    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    27.(15分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

    　　 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑

    请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

    将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

    选用的仪器
    (填字母)
    		 加入的试剂
    		 作用
    C
    B
    A
    A
    A
    		 木炭、浓硫酸
    无水硫酸铜固体
    品红溶液
    酸性高锰酸钾溶液
    澄清石灰水
    		 进行木炭和浓硫酸的反应
    检验产物中的水
    检验产物中的二氧化硫
    除去产物中的二氧化硫
    检验产物中的二氧化碳

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    13.下图表示反应X(g)⇌4Y(g)+Z(g),ΔH＜0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

    　

    下列有关该反应的描述正确的是

    A.第6 min 后,反应就终止了

    B.X的平衡转化率为85%

    C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%

    D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小

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    12.有关下图所示化合物的说法不正确的是

    　林教学　资

    A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应

    B.1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

    C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    11.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g 样品加热,其质量变为w2 g ,则该样品的纯度(质量分数)是

    A.　　B.　C. 　D.

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    10.用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是

    A.c(NH4+)＞c(Cl－),c(OH－)＞c(H+)

    B.c(NH4+)＝c(Cl－),c(OH－)＝c(H+)

    C.c(Cl－)＞c(NH4+), c(OH－)＞c(H+)

    D.c(Cl－)＞ c(NH4+),c(H+)＞ c(OH－)

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    9.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是

    A.　　B. a　　C. (1-a)　　D. (1-a)

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    8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

    A.2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO­2+3H2↑

    B.2KMnO­4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O

    C.MnO2+4HCl(浓) 　MnCl2+Cl2↑+2H2O

    D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O

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