22．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

　　 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

　　 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

　　 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

　　 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

　　 A．①②　　 B．②③　　 C．①④　　 D．③④

21．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

20．设n_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是

　　 A．22．4 L Cl₂中含有n_A个C1₂分子

　　 B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 n_A个Na⁺

　　 C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成n_A个HCl分子

　　 D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2n_A

19．下列化学用语使用不正确的是

　　 A．Na⁺的结构示意图

　　 B．纯碱的化学式为Na₂CO₃

　　 C．聚乙烯的结构简式为CH₂=CH₂

　　 D．高氯酸(HCIO₄)中氯元素的化合价为+7

26.(10)光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环(呲啶的结构式为

其性质类似于苯)的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下(仅列出部分反应条件)：

(1)化合物II的分子式为______________。

(2)化合物I合成方法如下(反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平)；

化合物III的名称是________________。

(3)用化合物V(结构式见右图)代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机关物的结构式为___________________。　　　　　　　　　　　　　

(4)下列说法正确的是_____________(填字母)

A、化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛

B、化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C、化合物I、II、IV都可发生水解反应

D、化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应

(5)呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯(VI)的结构式见右图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为_________________；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有_________________种。　

27：(10分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)　　　 Cu位于元素周期表第I B族。Cu²⁺的核外电子排布式为__________。

(2)　　　 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。

(3)　　　 胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)]SO₄ H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是__________(填字母)。

A　 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化　

B　 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C　 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D　 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₂)₂]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，单NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______________。

(5)Cu₂O的熔点比Cu₂S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。

25．(9分)

叠氮化合物应用广泛，如NaN₃，可用于汽车安全气毂PhCH₂N₃可用于合成化合物V(见下图，仅列出部分反应条件Ph-代表苯基╱eq \o(\s\do1(eq \o(╲,\s\up2( ╲－)

(1)　　　 下列说法不正确的是　　　　　 (填字母)。

A反应①④属于取代反应

B化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应

C一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I

D一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应类型与反应②相同

(2)　　　 化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为　　　　　 (不要求写出反应条件)。

(3)　　　 反应③的化学方程式为　　　　　 (要求写出反应条件)。

(4)　　　 化合物Ⅲ与PhCH₂N₃发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异物的分子式为　　　　　 ,结构式为　　　　　 。

(5)　　　 科学家曾预言可合成C(N₃)₄。其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN₃与NC－CCl_3,反应成功全成了该物质下列说法正确的是　　　　　 (填字母)。

A.该合成反应可能是取代反应

₃)₄与甲烷具有类似的空间结构

C C(N₃)₄不可能与化合物Ⅲ发生环加反应

D C(N₃)₄分解爆炸的化学反应方程式可能为C(N₃)₄→C+6N₂↑

24．(11分)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

(1)实验室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃该沉淀高温分解即得超AK₆NH₄AlO(OH)HCO₃细热分解的化学反应方程式　　　　　　　　　 。

(2)NH₄Al(SO₄)₂∙12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100mLpH为2浓度约为0.1mol∙L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH₄Al(SO₄)₂∙12H₂O固体　　　　　　　 　　g。

②将上述固体置于烧杯中,　　　　　　　　　 。

(3)在0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度(以Al³⁺计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图:

①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有　　　　　 。

②请在答题卡的框图中，画出0.01mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液ph变化的关系图，并进行必要的标注。

23、(11分)

磷单质及其化合物的、有广泛应用。

(1)　　　 同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P₄)的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)　 ΔH

①上述反应中，副产物矿渣可用来　　　　 　。

②已知相同条件下：

4Ca₃(PO₄)₂(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)　　　　　 ΔH₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)　　　　　　 ΔH₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s)　　　　　　　　　　　　　　　　 ΔH₃

用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH=　　　　　 　。

(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个分子产物，其结构式为　 　　　　　。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为　　　　

(3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为　　　　　　 。

②化学镀镍的溶液中含有和，在酸性等条件下发生下述反应：

(a)　　 　Ni²⁺ + 　　　H₂PO－2 + 　　　　→　 　　Ni⁺　 　　　　H₂PO－3 + 　　

(b)6H₂PO－2+2H+ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑

请在答题卡上写出并配平反应式(a)。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

　 方法上的不同点：　　　　　　　　　　 ；原理上的不同点：　　　　　 ；化学镀的优点：　　　　　　　　　　 。

22．(12分)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO_3、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)_2\、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有　　　　 (要求写出两条)

(2)滤渣I的主要成分有　　　 。

(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有　　　 。

(4)Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

　　　 MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂.简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　 。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　　　 。除去产品中该杂质的方法是：　　　　　　 。

21.(12分)

　 三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₃O₄ )₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

　　 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3%　 H₂O₂ 、0.1mol·L^-1KI、0.1 mol·L^-1CuSO₄、20%　 KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。

(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是　　　 。

(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是　　　　 ，现象是　　　　　　 。

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。

　 ①提出合理假设

　　 假设1：　　　　　 ；假设2：　　　　　　　 ；假设3：　　　　　 。

②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

③实验过程

　根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。