20、在一定体积PH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液的PH=11。若反应后溶液的体积等于NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A、1：9　　　 B、1：1　　　 C、1：2　　　 D、1：4

19、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是

A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠

B、滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确

C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗

D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

18、下列溶液中导电性最强的是

A、1L0.2mol/L盐酸　　　　　　　　　　 B、0.1L0.2mol/L硫酸溶液

C、0．5L0.1mol/L盐酸　　　　　　　　　 D、2L0.2mol/L亚硫酸溶液

17、下列说法正确的是

A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B、有气体参加的化学反应在，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D、催化剂能增大单体体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率

16、已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加；　　　　　 ②生成物的产量一定增加；

③反应物的转化率一定增加；　　　　　　 ④反应物物质的量浓度一定增加；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；　　　 ⑥使用了催化剂

A、①②　　　　　 B、②⑤　　　　　 C、③⑤　　　　 D、③④⑥

15、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

C、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

D、利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化学生产的综合经济效益

14、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反应器中，在一定条件下反应：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)。达到平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。在相同条件下，将1.0molCO和2.0mol H₂O(g)充入同一反应容器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是

A、22．2%　　　 B、28.2%　　　　 C、33.3%　　　　 D、37.8%

13、下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是

A、反应混合物的浓度改变　　　　　　 B、反应混合物中各组分的含量改变

C、正、逆反应速率改变　　　　　　　 D、反应物的转化率改变

12、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g) B(g) +2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是

A、均减半　　　 B、均加倍　　　 C、均增加1mol　　　 D、均减少1mol

11、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol；C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x的值可能为

A、2　　 B、3　　　 C、4　　　 D、无法判断