4、等比数列的各项为正，公比满足，则的值为________．　

3、已知，　 则 的最大值是________．

2、已知集合，,则________．

1、的值为________．

26．(14分)按下图装置进行实验，并回答下列问题

⑴判断装置的名称：A池为_______ B池为______

⑵锌极为______极，电极反应式为______________

铜极为______极，电极反应式为______________

石墨棒C1为_____极，电极反应式为__________

石墨棒C2为_____极，附近发生的实验现象为_____________

⑶当C2极析出224mL气体(标准状态)时，锌的质量变化(增加或减少)____、_____g，CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了)_____、____g

江苏省江都中学2009-2010学年第二学期期末考试

25. (10分)CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

⑴有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是　 　。(填字母序号)

A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑　 　　　

B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

D．天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂

⑵CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) 　ΔH=-49.0 kJ/mol，测得CO₂ 和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

①从3 min到10 min，v(H₂)=　 　mol/(L·min)^-1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是　 　(选填编号)。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

⑶新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为　 　(只要求写一种)。

⑷在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为　 　时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。(填a、b、c、d)

24．(10分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

　 ⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式　 　。

⑵在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进

　 行，说明该乙醇催化反应是　 　　反应。进一步研究表明，

鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。

试解释出现图中现象的原因：　 　。

⑶甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是　 　；乙的作　

用是　 　。

⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有　 　。要除去该物质，可在混合液中加入　 　(填写字母)。

A．氯化钠溶液　　　　　 B．苯　　 　　C．碳酸氢钠溶液　　　　　　　 D．四氯化碳

然后，再通过　 　(填试验操作名称)即可除去。

23．(6分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

⑴反应①⑤的反应类型分别为　 、 。

⑵写出反应③和⑤的化学方程式：③　 　；⑤　　 。

22．(8分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

⑴ L的元素符号为____ ；M在元素周期表中的位置为_____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。

⑵以上元素所构成的10个电子的微粒当中，某些微粒之间反应可以得到一种白色沉淀，请写出离子方程式　　　 。

⑶硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为__，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____。