6. 工业生产的纯碱Na₂CO₃中常含有少量NaCl等杂质。下面的装置图是测定纯碱中Na₂CO₃百分含量的实验方法之一。操作步骤是：①检查装置的气密性。②在干燥管内填满颗粒状碱石灰，称总量(设为W₁)。③称取一定量的纯碱(设W₂)，并把它放进广口瓶B中。④把分液漏斗中的稀硫酸缓缓加入，至不再产生气体为止。⑤打开开关a，缓缓鼓入空气。约5分钟后，再称干燥管的总重(设为W₃)。回答下列问题：

　　 (1)鼓入空气的目的是__________________。

　　 (2)装置(A)的作用是_______________。

　　 (3)装置(C)的作用是_______________。

　　 (4)Na₂CO₃百分含量的计算式为________________。

　　 (5)如去掉装置A，测定结果将(偏大，偏小，不影响)_____________。

　　 (6)如去掉装置C，测定结果将(偏大，偏小，不影响)______________。

5.

温下反应可得氮化镁，氮化镁遇水反应生成Mg(OH)₂和NH₃，下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意图(实验前系统内的空气已排除，下图中箭头表示气体的流向)。

　　 填空和回答问题：

　　 (1)甲、乙两学生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲_______乙_______。

　　 (2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。___________________。

4. 实验室里临时需要用氢氧化钠溶液和二氧化碳来制取纯净Na₂CO₃溶液。已知二氧化碳气体在通入氢氧化钠溶液的过程中极易过量生成NaHCO₃，且无明显现象。

　　 实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液　 ②37%盐酸　 ③37%硫酸　 ④14%盐酸　 ⑤大理石　 ⑥K₂CO₃固体

　　 实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、烧杯、量筒、橡胶管、玻璃导管、分液漏斗。

　　 (1)本实验选用的仪器除烧杯、橡胶管、玻璃导管外，还需要_________________。

　　 (2)为保证制得纯净Na₂CO₃溶液，选用的试剂除①之外还应用(请用编号回答)________________。

　　 (3)简要叙述制得纯净Na₂CO₃溶液的实验步骤(仪器的安装、使用都略去)_____

___________________________________________________________________。

3. 分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：

　　 供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪。

　　 (1)证明明矾发生了水解反应______________________________________。

　　 (2)证明其水解反应是一个吸热反应________________________________。

　　 (3)证明生成了胶体溶液__________________________________________。

2. 往一铝易拉罐内充满CO₂，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口。过一段时间后，罐壁内凹。再过一段时间后，罐壁又重新鼓起。解释上述变化的实验现象。配以有关化学方程式。

　　 (1)罐壁内凹的原因：________________。反应的化学方程式是______________。

　　 (2)罐再鼓起的原因__________________。反应的化学方程式是______________。

1. 设计一个简单的一次完成实验的装置，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的

　　 (1)利用上图所示仪器组装实验装置，则仪器的连接顺序为_____接_____→_____接_____→_____接_____。

　　 (2)写出实验步骤、现象和有关的化学方程式：

　　 _________________________________________________

　　 _________________________________________________

2. 综合实验的分析与评价

　　 这是近年来高考考查化学实验的新题型。试题往往是把中学化学教材中各部分实验进行分解与综合、迁移，创设出一种新情景的实验，用以考查学生运用化学知识和实验技能，解决化学新情景实验的能力。这里，主要包括以下两大方面问题。

　　 (1)综合实验的评价。试题常设计出几种实验方案。要求考生根据题目的要求和实验目的，从化学原理，元素及其化合物的性质，化学实验的基本操作技能等方面，对实验方案进行科学分析、评价优劣，这里能充分展示考生化学实验技能和化学理论知识的功底和分析问题、解决问题能力。

　　 (2)综合实验的分析。主要包括对实验现象进行本质的分析，能透过实验现象，认识到物质的性质和作用，并能进行知识的重组和归纳，也包括综合实验中某一装置和化学试剂的作用的分析。

　　 近年来，高考试卷中的实验试题。每年都有情景创新性的题目，都能让人耳目一新。由于这些试题情景新，设问角度变化多端，能较成功的反映学生化学双基知识和技能的掌握情况，能激发学生的创新意识和思维能力。为高考的选拔功能和突出化学学科特征发挥了明显的作用。

[典型例题]

　　 例题. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

　　 填写下列空白：

　　 (1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。

_______________________________________________________________

　　 (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________。

　 　(3)容器c中NaOH溶液的作用是____________________________。

　　 (4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因____________________________________。

　　 分析：通过观察实验装置和所盛的药品，可以很快确定烧瓶a是乙烯的发生装置；试管d(内盛液溴)是乙烯与溴反应的装置。锥形瓶C所盛NaOH溶液为的是吸收乙烯中混有的酸性气体(CO₂、SO₂)。而锥形瓶e中的NaOH溶液应是吸收逸出的溴蒸气，以防污染。

　　 对装置b来说，题中明确是安全瓶。当试管d有堵塞时，气体流动不畅，会使b中气压增大，导致b的水被压进玻璃管内，甚至会溢出。而实验时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下多的原因，可从乙烯气流过快，难使液溴全部吸收和加热温度控制不当造成部分乙醇挥发或发生其它副反应等去考虑。

　　 答案：

　　 (2)瓶b玻璃管内液面会升高，甚至溢出。

　　 (3)吸收乙烯中的酸性气体。

　　 (4)①乙烯气体产生的速率过快，使通入试管d中的乙烯不能完全与Br₂反应而逸出；②烧瓶a中反应温度控制不当，没有迅速升温至170℃而使部分乙醇挥发。

[模拟试题]

1. 化学实验设计

　　 化学实验的设计是高考命题中较高层次的能力要求。它不仅考查学生化学知识和化学实验技能的掌握，还考查了学生根据试题情景，能灵活地、创造性地解决化学问题的能力，在一定程度上也能考查出学生思维严谨，全面的科学态度和勇于创新的科学精神。

　　 从试题内容上来看，有实验操作顺序的设计；有确认某混合物成分的实验设计；有验证化学原理和反应规律的设计；也有物质纯度的设计。其中有定性的，也有定量的，虽然试题涉及的实验都比较简单，但都有较强的综合性、灵活性和创造性。

　　 (1)实验设计的一般思路

　　 ①根据命题要求，分析实验原理、选择适宜试剂。

　　 ②根据化学反应原理，化学基础理论及反应特点确定必要的实验仪器和装置及其连接顺序。

　　 ③制定化学反应实验步骤顺序和观察重点及明确实验中注意事项。

　　 ④记录观察现象、分析实验结果得出正确结论、完成实验课题。

　　 (2)实验设计的原则

　　 ①科学性。即要符合一定的化学原理，不能出现科学性的错误，如实验室制取CO₂。原料只有石灰石、硫酸和硝酸，设计实验方案只能选用硝酸。因为H₂SO₄和CaCO₃反应生成微溶性的CaSO₄，它覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续发生。

　　 ②程序合理。多步骤实验有哪步先做、哪步后做的问题。实验程序反映思维的有序性和整体性，没有整体的思考就不可能设计出合理的实验程序。如制取气体，要先经干燥剂处理然后收集。又如证明CO₂和水蒸气的存在，混和气体应先通过无水CuSO₄，检验有无水蒸气的存在，再通过石灰水检验CO₂的存在。

　　 ③装置连接合理。实验方案的设计，要求实验仪器的连接必须合理、正确。如气体实验中一般有以下几部分组成：气体发生装置→气体净化装置→性质、制备实验装置→尾气吸收装置。又如洗气瓶的使用，长管应连接进气，短管连接出气。使用干燥管粗口连接进气，细口连接出气。

　　 ④安全第一。实验设计中安全意识要放在第一位，要防止有毒物质的污染的毒害。在气体制备的实验中，要注意防止气体倒吸，要注意尾气的处理，杜绝一切实验事故。

　　 (1)化学实验设计　　 (2)综合实验的分析与评价

13. 硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用题中给出的仪器、药品(如图所示)设计一个实验，测定硫酸铜在加热分解时产生的氧气、二氧化硫、三氧化硫与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系，并确定在该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式。

实验测得数据和有关结果如下：

　① 准确称量无水硫酸铜4.80g；

　② 测出量筒中水的体积，折算成标准状况下气体的体积为224mL；

　③ 干燥管在实验后质量增加2.56g；

　④ 实验结束时装置F中的溶液变为Na₂SO₄溶液(不含其他溶质)。

　(相对分子质量：CuSO₄为160，SO₂为64，SO₃为80)请回答：

(1)按装置从左到右排列，实验时各仪器接口的连接顺序为(填序号)1接____，____接____，____接____，____接____，____接____。

　(2)装置F的作用是____。

　(3)装置D的作用是____。

　(4)确定装置E的进出口的原则是____。

　(5)实验数据测出后，首先应计算的物质是____，通过计算推断，该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式为____。