3.空气中各成分的体积分数最大的是(　 )

A 氧气 　B 氮气 　C 稀有气体 D 二氧化碳　 　　

H₂CO₃=CO₂↑+H₂O

五：29：8.8g　 30：96g

空气 氧气

一：空气填空

1：在钟罩中燃烧红磷的现象是：a：钟罩内水面上升约1／5体积,而不是全部b：燃烧匙中有剩余的红磷c：有大量白烟生成. 这个实验说明了　　　　　　 　　　　　　。在此实验中，如果把燃烧的红磷放入钟罩里时，发现有少量气体从钟罩底部冒出，则测定的结果会　　　 (填偏大或偏小)，如果像皮塞漏气，会造成结果　　　　　 (填偏大或偏小)。

2： 如果是用右图的方法进行实验，A瓶中水位上升　　　　 。

3：　　　　　 在前人的基础上，通过实验得出了空气是曲　　　　　　　 组成的结论。

　4：空气的成份按体积计算，大约是：　　　　 、　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　 　　　　 　　　　　、　　　　　　　　　　 。稀有气体包括　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　

5：排放到空气中的有害物质，大致分为　　　　　　 两大类。气体污染物有：　　　　 、　　　　　 、　　 　　　　　　 、这些气体主要来自　　　　　　　　　　 　　 和工厂的　　　　　　 。防止和减少空气污染的方法(1)工厂做到废气回收与处理(2)发展民用煤气生产(3)严禁燃放烟花爆竹(4)禁止焚烧树叶、野草(5)提高汽油、柴油质量。　　

二：氧气的性质和用途

6：氧气的主要物理性质是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，工业用的氧气，一般存放在　　　　

色的钢瓶中。

7：氧气的化学性质

铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8：化合反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　9：氧化反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　

10：氧气的用途：(1)：供给呼吸. 医疗、登山、潜水、航空、宇航(2)：支持燃烧.(3)：氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。　

三：氧气的制法

11：实验室制法：所需药品　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　

12：催化剂：

注意(1)“改变”-包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。(2)“没有改变”-指催化剂的质量和化学性质(不包括物理性质)在化学反应前后(不包括反应进行时)都没有改变。(3)不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。

催化作用：

催化作用包括加快和减慢两种情况。

13：实验室制取氧气时,主要分为以下8步,请你按操作顺序写出来：　　　　　　　　　　 (1)检查装置的气密性;(2) 将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的胶塞塞紧试管口；(3)用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上；(4)用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内；(5)给试管加热；(6)用排水集气法收集一瓶氧气(7)将导管从水槽中移出来。(8)用灯帽盖灭酒精灯;　　　

检测题(一)

一：选择题

1.以下对氧气性质的叙述错误的是(　 )

　A氧气在常温时是一种无色、无味的气体。 B氧气极易溶于水。 C氧气在低温高压时能变为液体或固体。 　D氧气是一种化学性质比较活泼的气体。　　　　　　　　

2：下列叙述中，不属于物质化学性质的是(　 )

A氧气具有氧化性。　 　　　　B 硫可以在氧气中燃烧。

C 铁能在潮湿的空气中生锈。 　D 镁带是银白色的固体。

26：CaCO₃^高温CaO+CO₂↑　 27：CO₂+C^高温2CO

16：2，L(第二)，稳定，金刚石，石墨；17(1)CaCO₃(2)CO(3)Na₂CO₃(4)CaO

(5)C　 18：碳酸钙和稀盐酸、CaCO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+CaCl₂　 19：①可燃性 ②还原性，CO，氧化铜。 黑色氧化铜逐渐变为光亮的红色金属铜　 20：血红蛋白，氧，氧。

21：.11∶14　 22：(NH₄)CO₃ 、Na₂CO₃　 H₂ CO₃ Mg CO₃　 Ba CO₃　 Fe₂(CO₃)₃

(2)CaCO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+CaCl₂、　 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、CuO和C

17：(1)块状固体不断溶解，有大量气泡产生。(2)红热的粉末逐渐减少。(3)黑色的粉末变成光亮的红色。(4)变浊(5)有蓝色的火焰。18：

19：(1)4.4g(2)18.25%　 20：80%

复习检测题(二)

11：(1)：a、b。　　 c、d、f、g、h、I、j。　 (2)：C₃O₂+2O₂　 ^高温3CO₂

12：O₂、 H₂　 、CO、CH₄、 CO₂、检验其纯度H₂　 、CO、CH₄　 。CO_2。

还原剂的气体：H₂　 、CO。

13：(1)H₂　 、CO。(2)C+H₂O^高温H₂　 +CO　 (3)C (4)CuO+CO ^△ Cu+CO₂

CuO+H₂ ^△ Cu+ H₂O(5)中毒、爆炸引发火灾。14：(1)C+O₂^点燃CO₂

(2)CaCO₃^高温CaO+CO₂↑(3)Fe₃O₄+2C^高温3Fe+2CO₂↑

(4)CaCO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+CaCl₂

15：(1)防止生成污染空气的物质，(2)甲烷CH₄　 (3)做好防火、通风。

(4).2CO+O₂^点燃2CO₂ (5)：不完全燃烧剩余的一氧化碳会污染空气。氢气

30. 在标准状况下33.6升的一氧化碳和足量的氧化铜反应，可得到多少克铜？(co=1.25克／升)

复习检测题(一)

28：(1)改正实验室制取二氧化碳中错误(改在图上)

(2)写出实验仪器名称

a_______________；b_______________；

c_______________；d_______________；

e_______________；

(3)如果把生成的气体通入石蕊试液中，石蕊液就变成__________色，把颜色变化了的液体加热，又恢复原来的_________________色，其反应的化学方程式为：_______________