11. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)　 △H₁ = －110.5kJ/mol C(s)+O₂(g)=CO₂(g), △H ₂= －393.5kJ/mol　 则C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 的△H(　　 )

　 A.283.5kJ/mo　　 B 172.5kJ/mol　 C -172.5kJ/mol　　 D.-504 kJ/mol　

10．100mL浓度为2mol·L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是 (　　 )

A.加入少量浓盐酸　　　　　 B.加入几滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水　　　　　 D.加入适量的氯化钠溶液

9．用惰性电极电解下列溶液，

一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　)

A．CuCl₂ [CuSO₄] B．NaOH [NaOH]　 C．NaCl [HCl]　D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

8．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是(　)

A.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe²⁺

B.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu²⁺

C.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe³⁺

D.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu²⁺

7．用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是(　)

A.　 NaCl　　 B. CuSO₄　　 　　C .AgNO₃　 　　D. Na₂SO₄

6．电解CuCl₂和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是 (　　 )

A.H₂和Cl₂　　 B. Cu和Cl₂　　　 C. H₂和O₂　　 D. Cu和O₂　

5.锌铜原电池产生电流时，阴离子( 　　)

^{A．移向Zn极，阳离子移向Cu极} 　　

B．移向Cu极，阳离子移向Zn极

C．和阳离子都移向Zn极　　　　　　

D．和阳离子都移向Cu极

4．已知热化学方程式：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O (l) ；　 △H ₁= -57.3 kJ·mol^-1

1/2H₂SO₄(aq)+ NaOH(aq)= 1/2 Na₂SO₄(aq)+ H₂O (l) ；△H ₂ = m，下列说法正确的是(　 )

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数　B．△H ₁ > △H ₂

C．△H ₂ = -57.3 kJ·mol^-1 D．∣△H ₁ ∣ >∣△H ₂︱

3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 (　　　 )

A.2CH₄(g) + 4O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH₌₌ +890KJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH₌₌ +890KJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH₌₌ －890KJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH₌₌ －890KJ·mol^-1

2．对于化学反应：2Na+ 2H₂O== 2NaOH + H₂↑的有关叙述错误的是(　　　 )

A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成；

　 B、该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH₂O，产生1molNaOH和11.2LH₂(标况下)；

　C、由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应；

　 D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少