2．(1)用带火星的木条靠近干燥管口a，观察是否复燃。

(2)干燥SO₂，防止水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应；

防止空气中水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应生成O₂；同时吸收过量的SO₂，防止干扰O₂的检验和污染空气。

(3)不合理，固体中有Na₂SO₃时也具有此现象

(4)盐酸，无明显现象　 BaCl₂溶液或Ba(NO₃)₂溶液，白色沉淀

检测提高

1．方法1：先在一个气球内充入与烧瓶等体积的Cl₂或HCl气体。打开止水夹K，从图中止水夹K处将气体缓缓送入烧瓶内，因为

方法2：打开止水夹K，注入适量溴水，

讲析：先使烧瓶内乙烯转化成液态物质，使瓶内气态物质分子数趋于零既可产生喷泉，且使水充满整个烧瓶。

5．(1)用排水取气法或向下排空气取气法

(2)因废铁屑中含少量Cu等不与HCl反应的杂质，形成Fe－Cu原电池使反应速率加快　

(3)稀HNO₃有强氧化性，为保证使Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺ 　

3Fe²⁺+4H⁺+NO====3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

(4)与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中

(5)因为FeCl₃是强酸弱碱盐水解：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl₃·6H₂O

第48课时 (B卷)

纠错训练

4．(1)①a→f ，e→i， j→c， d→h， g→b　　

除去多余的Cl₂ 黑色粉末变为棕色　

②　　　 (2)ABCE　 (3)AC

讲析：制得的Cl₂中含有HCl、H₂O，因HCl的存在对Cl₂和CuO的反应产生影响，必须除去。H₂O的存在对此反应无影响，要想除去得通过碱石灰，碱石灰又能吸收Cl₂，故H₂O不必除去。由B和E组成量气装置(应从短管口进气)，在气体通入之前，需除去多余的Cl₂。则装置连接顺序：制取Cl₂用A，除去其中的HCl用D，发生Cl₂和CuO的反应用F，除去多余的Cl₂并吸水用C，量气装置由B和E组成。

3．(1)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。

(2)2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(3)无水硫酸铜　　　　　 　　　检验 H₂O

　 　　　品红溶液　　　　　　　　 检验 SO₂

 　　　足量酸性 KMnO₄ 溶液　　 SO₂

　　 　　　澄清石灰水　　　　　　　 检验 CO₂

(4) 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。

2．方法一：对照实验：用KCl溶液和KMnO₄溶液进行比较，得出结论。

方法二：利用 MnO₄^- 的强氧化性。向溶液中加入还原性的物质(Na₂SO₃、浓HCl、FeCl₂、H₂O₂等)

1．C　 讲析：蛋壳内膜作为半透膜，鸡蛋白溶液为胶体，通过渗析可除去其中的少量食盐；电解食盐水可自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂；检验碘盐中是否加有碘酸钾，缺少还原剂将IO₃^-还原；水垢为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，用醋酸除去。答案为C。

2．(1)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O。

　 (2)HNO₃　　 (3)B、A。

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1．(1)测定铜粉样品中铜的质量分数　　　　

(3)

B、E中有气泡产生	2H2O2　　　　 2H2O+O2↑
C中的红褐色粉末变成黑色	2Cu+O2　　　 2CuO　 C+O2　　　　 CO2

(4)　　　　　　　　　　　　　　

(5)偏小：水蒸汽通过C被D中碱石灰吸收；　　　　 洗气瓶　 浓硫酸 (或干燥管　 碱石灰)　　　　

讲析：从H₂O₂和MnO₂可推知两者可制氧气，氧气可以氧化样品中混有的炭粉；干燥管中药品用于吸收产生的CO₂，因此盛放的是碱石灰。第(5)小题出现了实验结果负误差，所以一定是D多吸收了什么物质，由此可以结合化学方程式找到水的存在，进而得到这一问题的答案。

17.(桐乡高级中学高三化学10月考试卷) 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的　　　 极相连。阴极上的电极反应式为　　　　　　　　 。

电解过程中，硫酸铜的浓度会　　　　　　 (选填：变大、不变、变小)。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：　　　　　 。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)滤液含量的测定：

　以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为　 　　　　mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为　　　 　　mol·L^-1

答案

步骤一：正 　；Cu²⁺+2e = Cu 　；变小

步骤二：(1)3Ag + 4H⁺ + 　= 3Ag⁺ + NO↑+ 2H₂O ；浓盐酸含有大量氯离子，Au³⁺ 离子与氯离子形成稳定的AuCl₄^-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中

(2)0.5 　；0.1