4、向氯化亚铁中通入氯气

3、氯化铁中加入铁粉

2、向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳

1、钠和水反应

3、某反应体系中的物质有：NaOH　 Au₂O₃　 Na₂S₄O₆　 Na₂S₂O₃　 Au₂O　 H₂O

⑴、请将Au₂O₃以外的反应物与生成物分别填入一下横线上(不要求配平)

Au₂O₃+　　　　 +　　　　　 =　　　　 　+　　　　　 +　　　　　　

⑵　 反应中，被还原的元素是　　　 ，还原剂是　　　　 。

⑶　 将氧化剂与还原剂填到横线(实线)上，并标出电子转移的方向和数目。

　　 　　　　　　+　　　　　　 +……

⑷　 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为布匹漂白后的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和

Cl₂反应的产物是H₂SO₄ 、NaCl 和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　 。

2、写出下列反应的热化学方程式

⑴、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵、已知S(s) + O₂(g) SO₂(g)　当有2N_A个电子转移时，放出148.6 kJ的热量。写出硫的燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g); △H₁<0

途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g); △H₂>0

再燃烧水煤气：

2CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g); △H₃<0

2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g); △H₄<0

请回答下列问题：

⑴判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量　　　　　 (填大于、小于或等于)途径Ⅱ放出的热量。

⑵、△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

18．在一个温度恒定的密闭容器中，SO₂和O₂发生反应。已知1 mol SO₂和足量O₂完全反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。

[恒压条件下]

(1)若开始时放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达平衡后，生成0.9 mol SO₃，这时SO₂的转化率为__________。

(2)若开始时放入4 mol SO₂和2 mol O₂，达平衡后，生成SO₃的物质的量为__________，反应放出的热量为__________。

[恒容条件下]

(3)若开始时放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达平衡后，生成a mol SO₃，则a__________0.9(填“>”、“<”或“＝”)；

(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是__________。

(用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z)

答案：(1)90%　(2)3.6 mol　3.6Q

(3)<　(4)x＝2y，x+z＝1

17．(2009·巢湖模拟)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃(OH)(g)+H₂O(g)；

ΔH＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是__________。

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离

D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

(2)有人提出，可以设计反应2CO===2C+O₂(ΔH>0、ΔS<0)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：

________________________________________________________________________

解析：(1)①由图像可知反应10 min时达平衡状态，此时Δc(CO₂)＝1.00 mol/L－0.25 mol/L＝0.75 mol/L，由反应方程式可知Δc(H₂)＝3Δc(CO₂)＝2.25 mol/L，则v(H₂)＝＝＝0.225 mol/(L·min)。③因该可逆反应正向为放热反应且为气体物质的量减小的反应，故升高温度，平衡向逆反应方向移动，使减小，A项错误；再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，使增大，D正确；因容器体积不变，若充入He(g)使体系压强增大，不改变各物质的浓度，平衡不发生移动，不变，B错误，若将生成物H₂O(g)从体系中分离，则平衡向正反应方向移动，增大，C正确。

(2)因为ΔH>0，ΔS<0，则ΔG＝ΔH－TΔs>0，故该反应不能自发进行。

答案：(1)①0.225

②　③C、D

(2)不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下都不能自发进行

16．(2009·宁厦、辽宁理综)在一定温度下，反应H₂(g)+X₂(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．5%　 　　　　　　　 B．17%　 　　　　　　　　　　 C．25%　 　　　　　　　　　 D．33%

解析：本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x

　　　　　　 　H₂(g)+X₂(g)HX(g)

始态　　0　　0　　1 mol·L^－1

平衡态

k＝＝10

解得x＝约17%

答案：B

二、非选择题