（3）t₅~t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式            。

四、实验题（本题包括2小题，共 14 分）

请回答下列问题：

（1）若t₁=15min，则t₀~t₁阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为           

mol? L^―1?min^―1。

（2）t₄~t₅阶段改变的条件为           ，B的起始物质的量浓度为     mol? L^―1。

22．（6分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t₀~t₁阶段c（B）未画出。图（Ⅱ）为t₂时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t₃~t₄阶段为使用催化剂。

（1）在0→t₁时间内，两个电极上的电极反应式为：

阳极                                    ；

阴极                                    。

（2）用离子方程式表明0→t₁时间内，溶液pH升高比较

缓慢的原因：                                               。

21．（6分）用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。

        该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子              mol。

（1）写出下列物质的化学式：D            ；X              。

（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是              （填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：                                    。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是                             。

（5）反应⑦的化学方程式为                                                ；

20．（10分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色

气体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

19．(4分)现有浓度均为0.1 mol?L^-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）      

（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　 　　　　　

18．（7分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸。

（1）推断B元素在元素周期表中的位置：第         周期         族。

（2）画出F元素的原子结构示意图：                                

（3）A、E元素形成化合物（该化合物具有18电子），其电子式为：                   

（4）写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式：                            

（5）C、D元素可形成淡黄色的粉末，B、C元素可形成由极性键构成的非极性分子，则两化合物之间发生反应的化学方程式为